Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
ATOM MODELLERİ - Coggle Diagram
ATOM MODELLERİ
DALTON ATOM MODELİ
Eksikleri:
-
Atomlar içi dolu, özelliksiz küreler değildir. Proton, nötron ve elektron gibi atom altı parçacıklardan oluşurlar.
Dalton'un belirttiği gibi bir elementin tüm atomları özdeş yapıda değildir. İzotop atomlar olarak adlandırılan, aynı elementin nötron sayıları farklı olan atomları bulunmaktadır.
Temelindeki Fikirler:
Bir elementin atomları, diğer bütün elementlerin atomlarından farklıdır.
-
-
Kimyasal tepkimeler, atomların birbirinden ayrılması, birbiri ile birleşmesi veya yeniden düzenlenmesi şeklinde gerçekleşir.
-
-
-
-
-
THOMSON ATOM MODELİ
Temelindeki Fikirler:
Elektron olarak adlandırılan negatif yüklü tanecikler pozitif yüklü küre içerisine homojen olarak dağılmıştır.
Atomda negatif yük sayısı, pozitif yük sayısına eşit olup atomlar nötr yapıdadır.
Elektronların kütlesi atomun kütlesi yanında ihmal edilecek kadar küçük olduğundan atomun kütlesini pozitif yükler oluşturur.
-
Eksikleri:
-
Elektronlar çok küçük bir hacim kaplayan pozitif yüklerin etrafında geniş boşluklar oluşturacak şekilde dağılmıştır.
-
-
-
RUTHERFORD ATOM MODELİ
Temelindeki Fikirler:
-
-
-
Çekirdek elektronlarının yükünü dengeleyecek kadar pozitif yük taşımaktadır. Bu pozitif yükler proton olarak adlandırılmıştır.
-
Eksikleri:
Elektronun neden çekirdeğe düşmediği ya da neden atomdan fırlayıp gitmediği sorusuna cevap verememiştir.
-
-
-
BOHR ATOM MODELİ
Eksikleri:
Elektronlar çekirdek çevresinde dairesel yörüngede dolandığını söylemiştir. Fakat moleküller eliptik yörüngede dolanmaktadır.
-
Temel Fikirler:
Bir atomda elektron çekirdekten belli uzaklıklarda dairesel yörüngelerde bulunabilir. Bu yörüngeler enerji düzeyi veya katman olarak adlandırılabilir. Her kabuk belirli enerjiye sahip olan harfler ya da (n=1,n=2...) sayılar ile belirtilir. O halde elektronlar çekirdekten itibaren her uzaklıkta bulunamaz.
Elektronun içinde bulunduğu yörüngeye göre belli bir enerjisi vardır. Çekirdeğe en yakın olan K katmanında (n=1) bulunan elektronun enerjisi en düşüktür. Çekirdekten uzaklaştıkça kabuklardaki elektronun enerjisi artar. Elektronun çekirdeğe en yakın enerji düzeyinde bulunduğu hale temel hal denir. Temel halde bulunan atom kendiliğinden enerji yayamaz.
Temel halde bulunan atom enerji aldığında elektronlar enerjiyi absorbe ederek yüksek enerjili katmanlara geçiş yapar. Atomun enerji absorbe ederek oluşturduğu yüksek enerjili bu hale uyarılmış hal denir.
Uyarılmış atomun enerjisi yüksek olduğundan kararsızdır. Yüksek enerji düzeyinde bulunan elektron, düşük enerji düzeyine geçerken seviyeler arasındaki enerji farkına eşit miktarda enerji yayar. Yayınlanan bu ışınlar daha önce incelenen hidrojen atomunun emisyon (ışıma) spektrumlarındaki renkli çizgileri oluşturur.
-
MODERN ATOM MODELİ
Temelindeki Fikirler:
Elektronlar çekirdek çevresinde belirli enerji düzeylerinde bulunur. Her enerji düzeyi “n” ile belirtilir. Bu enerji düzeylerine baş kuantum sayısı denir. Baş kuantum sayısı orbitallerin çekirdekten ortalama uzaklığını ya da enerjisini belirler. Çekirdekten uzaklaştıkça enerji artar. Çünkü protonların elektronları çekim gücü azalır, buna bağlı olarak da elektronların hareketi ve enerjisi artar.
Elektronlar hem kendi çevrelerinde hem de çekirdek çevresinde döner. Elektronun kendi ekseni etrafında dönme hareketine spin hareketi, çekirdek çevresindeki dönme hareketine de orbital hareketi denir. Çekirdek çevresinde dönmeleri sırasında elektronların bulunma ihtimalinin yüksek olduğu geometrik bölgelere orbital denir.
-
Her temel enerji seviyesinde orbital sayısının 2 katı kadar elektron bulunabilir. Buna göre bir temel enerji seviyesindeki en fazla elektron sayısı 2n²
-
