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Enlaces Químicos - Coggle Diagram
Enlaces Químicos
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Enlace covalente polar
Por lo general en los enlaces covalentes un átomo tiene mayor fuerza de atracción por el par de electrones compartidos que el otro átomo
pero cuando se unen dos átomos no metálicos diferentes los electrones se comparten en forma desigual denominándolo enlace covalente polar, el termino polar significa que hay separación de cargas siendo un enlace covalente más negativo que el otro, para enseñar una molécula que tiene un enlace covalente polar se debe considerar la molécula de ácido clorhídrico
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Enlace Iónico
Generalmente se da entre átomos metálicos y no metálicos, uniéndose debido a la transparencia permanente de electrones produciendo así una molécula carda de electronegatividad conocida como ION
la transparencia electrónica en el enlace se da desde los átomos metálicos hacia los no metálicos, produciendo una atracción entre partículas de distinto signo cuya variación en el coeficiente de electronegatividad sea mayor a 7 o igual a 1 en la escala de Pauling
un enlace iónico PURO nunca existió y nunca existirá ya que este modelo es una exageración de un enlace covalente siendo muy útil para el estudio del comportamiento atómico en este caso, sin embargo siempre existirá algún margen de covalencia en estas uniones
los iones no poseen un polo positivo y otro negativo, sino que en ellos predomina por entero una sola carga, teniendo así cationes cuando se trate de una carga positiva(+) y aniones cuando se trate de una negativa (-)
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Un ejemplo muy común de este tipo de iones puede ser la típica sal de cocina o cloruro de sodio, este tipo de atracción da lugar a compuesto estables mediante esta unión electroquímica, las propiedades de este tipo de compuesto por lo general son altos puntos de fusión (300°C y 1000°C)
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Enlace dativo
El enlace dativo o coordinado es un tipo de enlace especial en donde en lugar de aportar un electrón cada átomo del enlace, los dos electrones son aportados por el mismo átomo, el mismo se puede representar con diagramas o estructuras de Lewis o normalmente se lo puede encontrar entre corchetes dado que habitualmente se trata de iones poliatómicos
la asimetría es tal que el balance de electrones es de uno entero dado por unos de los átomos al otro, los dos electrones responsables del enlace van a cargo de uno de los átomos, mientras que el otro reorganiza su configuración electrónica para acomodarlos , es un tipo particular de enlace covalente llamado dativo, ya que los dos electrones involucrados en el enlace provienen solo de uno de los dos átomos
Un ejemplo es:
El ión de oxonio, H30+, resulta de la adición de un H+ a una molécula de agua, H20, la estructura de Lewis del ion hidronio es:
Mientras que el ion amonio, Nh4+, resulta de la adición de un H+ a una molécula de amoníaco, NH3, la estructura de Lewis el ion amonio es:
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Enlace de hidrógeno
Es una interacción de dipolo-dipolo, donde se produce cuando átomos de hidrógeno están unidos a átomos fuertemente electronegativos, como también es el caso de los átomos de oxígeno, flúor o nitrógeno.
Se crea una carga parcial positiva en el hidrógeno y una carga negativa en el átomo electronegativo; se forman cuando un átomo “donador” dona el átomo de hidrógeno unido covalentemente a él a un átomo electronegativo “aceptor”; este tipo de enlaces son muy fuertes y hacen que los puntos de fusión y ebullición de las sustancias sean aún más altos
Un ejemplo puede ser:
EL HF tiene una temperatura de ebullición y de fusión más alto que el HCI, el agua es otra de estas sustancias, por esos se explica su alto punto de ebullición (100°C)
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Fuerza de Van Der Waals
Es un tipo de fuerza intermolecular atractiva o repulsiva, siendo muy diferente a la atracción electrostática entre iones y otras moléculas. El nombre del mismo hace homenaje al físico holandés Johannes Diderik van der Waals (1837-1923) quien fue el primero en proponer sus efectos en las ecuaciones de estado de un gas
este tipo de fuerza resultan por lo general débiles en comparación con los enlaces químicos ordinarios, no es fundamental pata la física, la biología y la ingeniería, gracias a ellos los compuestos químicos pueden ser definidos como la solubilidad de los alcoholes, la fuerza crece con la longitud del extremo no polar de una sustancia, presentan anisotropía
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Enlace metálico
Es un tipo de unión química que es producido únicamente entre los átomos de un mismo elemento metálico
gracias a este tipo de enlace los metales logran estructuras moleculares sumamente compactas solitas y resistentes convirtiéndolo en un enlace FUERTE, dado que los núcleos de sus átomos se juntan a tal extremo que comparten sus electrones de valencia, ocurre que con los electrones de valencia es que abandonan sus orbitas alrededor del núcleo atómico cuando éste se junta con otro
y permanecen alrededor de ambos núcleos como una especie de nube electrónica, así las cargas positivas y negativas mantienen su atracción, sujetando firmemente al conjunto atómico y alcanzando márgenes muy importantes de dureza, compactación y durabilidad que son típicas de los metales en barra, a este tipo de enlace nunca se lo puede confundir con los enlaces iónicos (metal-no metal) o los covalentes (no metal-no metal); es un buen conductor de calor y de la electricidad de los metales
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