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QUÍMICA ANALÍTICA - Coggle Diagram

- - - - pX =-log [X]
    - - Una solución uno- normal con5ene un equivalente por litro
        
        El número de equivalentes está dado por el número de moles multiplicado por el número de unidades reaccionantes por molécula o átomo; el peso equivalente es el peso fórmula dividido entre el número de unidades reaccionantes
      - Densidad y gravedad específica de las disoluciones
        
        • La densidad y gravedad específica son términos relacionados
        frecuentemente en la bibliografía de la química analítica.
        
        La densidad de una sustancia es su masa por unidad de volumen, y su gravedad específica es la proporción de su masa con respecto a la masa de un volumen igual
        de agua a 4 C.
        
        La densidad tiene unidades de kilogramos por litro o gramos por mililitro en el sistema métrico.
        
        La gravedad específica es adimensional y, por lo tanto, no está vinculada a ningún sistema de unidades
        
        ESTEQUIOMETRÍA QUÍMICA
        
        Estequiometría es la relación cuantitativa entre las cantidades de especies
        químicas que reaccionan.
        
        Una fórmula empírica indica la proporción del número completo de átomos
        más simple en un compuesto químico.
        
        En contraste , una fórmula molecular especifica el número de átomos en una molécula.
        
        Dos o más sustancias pueden tener la misma fórmula empírica, pero fórmula molecular distinta
        
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- - - - tiene un peso entero. Por ejemplo, el bromo tiene dos isótopos: 79Br, con peso atómico 78.981338, con abundancia rela5va de 100.0, y 81Br, con peso atómico 80.9162921,
      - Peso fórmula en gramos
        
        Es una descripción más exacta para
        sustancias que no existen como moléculas sino como compuestos iónicos
        (electrólitos fuertes: ácidos, bases, sales)
        
        UN DALTON
        
        La masa de un solo átomo de carbono-12 es equivalente a 12 dáltones, y un dalton es,
        por tanto, 1.661 x 10-24 g, el valor recíproco o del número de Avogadro.
        
        El número de dáltones en una sola molécula es
        numéricamente equivalente al peso molecular (g/mol).
- - - - La fórmula para calcular milimoles es
        
        La fórmula para calcular miligramos es
- - - - La unidad de concentración molar es molar, simbolizada por M, la cual tiene dimensiones de mol/L, o mol L-1. La concentración molar es también el número de milimoles de soluto por mililitro de disolución.
        
        1 M = 1 mol L–1=1 mmol/L mL=1 mol = 1 mmol mL–1
  - - - En otras palabras, la concentración
        molar ana- lítica especifica una técnica mediante la cual puede
        prepararse la disolución sin importar lo que pueda ocurrir con el
        soluto durante el proceso de disolución.
    - - Se refiere a la concentración molar de una especie particular en un disolución en equilibri
        
        Para especificar la concentración de una especie es necesario conocer cómo se comporta el
        soluto cuando se disuelve en un disolvente.
        
        Por ejemplo
        
        La concentración molar de equilibrio del H2SO4 en una disolución con una concentración molar analítica CH2SO4 5 1.0 M
        es en realidad 0.0 M, porque el ácido sulfúrico está completamente disociado en una
        mezcla de iones H+,HSO4- y SO2-.
        
        Las concentraciones molares de equilibrio normalmente se indican colocando corchetes alrededor de la fórmula química de la especie.
        
        Entonces, para nuestra disolución de
        H2SO4 con una concentración analítica de CH2SO4= 1.0 M, escribimos
        
        [H2SO4] = 0.00 M [H+]= 1.01 M
        
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      - Concentración porcentual
        
        expresan las concentraciones en términos de por ciento (partes por cien).
        
        Tres
        métodos comunes son:
        
        Partes por millón y partes por billón
        
        Para disoluciones muy diluidas, las partes por millón (ppm) son una manera conveniente de expresar concentración
        
        donde cppm es la concentración en partes por millón Las unidades de masa en el numerador y denominador deben coincidir para que se cancelen.