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Fuerza Relativa De Ácidos y Bases - Coggle Diagram
Fuerza Relativa De Ácidos y Bases
:red_flag: Según la teoría de Arrhenius un ácido será muy fuerte cuando al disociarse en agua se equilibrio esté muy desplazado a la derecha.
:star: Constante de disociación
:red_flag: Esta se establece ya que las disoluciones ácidas y básicas se consideran sistemas en equilibrio. La constante de disociación para las disoluciones ácidas se expresa como Ka y las de las disoluciones básicas, Kb.
:red_flag: Si los valores de Ka, y Kb: son mayores a 1. Significa que las disoluciones presentan un alto grado de disociación. En las disoluciones de ácidos y bases fuertes, Ka, y Kb son > 1, por lo que el equilibrio se desplazará hacia la derecha. En cambio, para ácidos y bases débiles. Ka y Kb son bajas.
:red_flag: La teoría de Bronsteda ser un concepto de ácido-base relativo dependerá la fortaleza de un ácido del disolvente que intervenga en la aceptación del protón.
:star: Acidos
Fuertes
:red_flag: Son aquellos que se disocian completamente en disolución acuosa. La mayor parte de estos ácidos son inorgánicos.
Ejemplos
Ácido clorhídrico (HCI)
Débiles
:red_flag: Son aquellos que en disolución acuosa se disocia solo una pequeña fracción.
Ejemplos
Ácido cianhídrico (HCN)
:star: Bases
Fuertes
:red_flag: Son aquellas que se disocian completamente en disolución acuosa.
Ejemplo
Hidróxido de sodio (NaOH)
Débiles
:red_flag: Son aquellas que en disolución acuosa se disocia solo una pequeña fracción.
Ejemplo
Por ejemplo, el amoníaco (NH3)