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Propiedades periódicas. - Coggle Diagram
Propiedades periódicas.
La energía de ionización es la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo de un elemento en estado gaseoso.
El radio atómico identifica la distancia que existe entre el núcleo, y el orbital más externo de un átomo.
La electronegatividad de un elemento es la medida de la tendencia relativa de un átomo a atraer hacía si mismo, los electrones de otro átomo cuando esta químicamente combinado con él.
Los elementos del grupo VIII A tienen cero de electronegatividad, por eso también se les llama del grupo cero.
Los elementos de alta electronegatividad son los no metales, que a menudo aceptan electrones para
formar aniones (iones con carga negativa).
La valencia es el poder o capacidad de combinación de un elemento, medido por el número de átomos de hidrógeno, cloro o potasio con que se combina un átomo de dicho elemento o por el que puede sustituirse en un compuesto.
Con frecuencia los elementos con baja electronegatividad (metales), ceden electrones
para formar cationes (iones con carga positiva).
El elemento más electronegativo es el Flúor (F), por lo tanto, el grupo más
electronegativo es el VIIA. El segundo elemento más electronegativo es el Oxígeno.
El elemento menos electronegativo es el Francio (Fr), que es un metal del grupo I A.
Linus Pauling, es el químico que asigna a cada elemento un valor de electronegatividad.
Muchas de las propiedades de un elemento tienden a cambiar a medida que éstos cruzan por un periodo o por un grupo o familia; entonces, podemos predecir cómo serán esos cambios, a esta singularidad se le llama tendencia.
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Carácter metálico: Indica la mayor o menor tendencia para ceder electrones al combinarse con los no metales.
Carácter no metálico: Indica la mayor o menor tendencia para quitar electrones del otro átomo al combinarse.