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CAPITOLO SEI LA MATERIA SI TRASFORMA, Fatta da Luca Dinicoli 2°E - Coggle…
CAPITOLO SEI
LA MATERIA SI TRASFORMA
Reazioni chimiche: trasformazioni della materia nelle quali una o più sostanze scompaiono e si formano nuove sostanze
Da reagenti a prodotti
Indizi di reazione chimica: formazione di prodotto gassoso, comparsa o scomparsa del calore, formazione di un solido da un liquido
interruzione reazione: quando manca un reagente 8 per esempio una candela si spegne quando è dentro un bicchiere percé brucia tutto l'ossigeno
Trasformazioni fisiche: le sostanze non cambiano la loro natura, mentre nelle reazioni chimiche si
Legge di Lavoisier: in una reazione chimica la massa complessiva dei reagenti è uguale alla massa complessiva dei prodotti
Nelle reazioni chimiche le sostanze non scompaiono, ma sono i reagenti che si trasformano
Le sostanze: si dividono in elementi= sostanze semplici e composti= sostanze costituite da due o più elementi
gli elementi hanno un nome, che deriva o dal Latino o dal Greco e un simbolo. Sono ordinati nella tavola periodica.
Metalli: sono solidi a temperatura ambiente (tranne il mercurio che è liquido) e lucenti. Sono molto reattivi, quindi non si trovano quasi mai allo stato puro in natura tranne oro, argento e rame. Sono buoni conduttori di elettricità e calore. Sono duttili, malleabili e si deformano senza rompersi
Non metalli: sono opachi, non conducono bene calore ed elettricità ed hanno diversi stati fisici a temperatura ambiente
Semimetalli: sono 8: boro, silicio, germanio, arsenico, antimonio, tellurio, polonio e astato. Hanno proprietà intermedie fra i metalli e i non metalli
Gli atomi: sono le unità fondamentali che costituiscono la materia.
Più atomi si legano insieme e formano una molecola
Gli atomi sono formati da protoni, neutroni ed elettroni. Il nucleo si trova al centro composto da neutroni a carica neutra e i protoni a carica positiva
Il numero atomico simboleggia quanti protoni ci sono in un atomo mentre il numero di massa simboleggia la somma dei protoni e dei neutroni
I legami tra gli atomi: Gli atomi si uniscono fra di loro in base a quanti elettroni hanno. Se un atomo ha il numero massimo di elettroni sta bene se no si fa trasferire da altri atomi degli elettroni tramite il legame chimico. Durante il legame chimico i due atomi condividono fra di loro una coppia di elettroni che completa entrambi. Esiste anche il legame ionico che permette agli atomi di diventare ioni positivi o ioni negativi in base a quello che hanno in quantità superiore (se hanno più protoni diventano positivi se hanno più elettroni diventano negativi)
I nomi e le formule dei composti: le composizioni delle sostanze vengono indicate con delle formule (per esempio H2O che significa due di idrogeno e uno di ossigeno). Le formule vengono create unendo i simboli degli elementi che le compongono e usando anche dei numeri che simboleggiano la quantità di un elemento nel composto.
Esempi di reazioni chimiche, la combustione: avviene tra materiali infiammabili e l'ossigeno, quasi sempre c'è una fiamma. I combustibili possono avere tutte le forme fisiche e sono composti da carbonio e idrogeno. Le sostanze in cui c'è del carbonio si chiamano sostanze organiche.
Una reazione chimica è descritta da un'equazione bilanciata che esprime quantità e composizione di reagenti e di prodotti.
Nelle reazioni esotermiche aumenta la temperatura perché viene prodotto calore, in quelle endotermiche la temperatura diminuisce
Fatta da Luca Dinicoli 2°E