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LIGAÇÕES QUÍMICAS - Coggle Diagram
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Ligações intramoleculares
Ligação iônica
Neste tipo de ligação, os elétrons são
cedidos
ou
recebidos
pelos átomos, ou seja, há a transferência de elétrons.
É a única em que ocorre transferência definitiva de elétrons.
Compostos iônicos possuem elevados pontos de fusão e ebulição. Além disso, conduzem corrente elétrica quando dissolvidos em água.
Exemplos: Cloreto de sódio (NaCl); Brometo de potássio (KBr).
Ocorre entre íons, positivos (cátions) e negativos (ânions), com existência de força eletrostática entre eles.
Ligação covalente
Neste tipo de ligação, ocorre
compartilhamento
de pares de elétrons.
Não há ganho nem perda de elétrons, logo, formam-se estruturas eletronicamente neutras denominadas moléculas.
Existem fórmulas químicas utilizadas nas ligações covalentes, são elas: fórmula de Lewis ou eletrônica, molecular e plana.
Exemplos: Ácido clorídrico (HCl); água (H2O)
Ligações metálicas
Esse tipo de ligação ocorre entre
átomos de metais.
Formam as "ligas metálicas", que são estruturas que contêm dois ou mais elementos, sendo um deles metal.
Possuem propriedades que caracterizam os metais, são elas:
-Condutibilidade
-Maleabilidade
-Ductibilidade
-Elevados pontos de fusão e ebulição
Ligações intermoleculares
Dipolo-induzido
Ocorre entre moléculas
apolares
ou
gases nobres
Força de fraca intensidade
Dispersões de London: Há o acúmulo de elétrons em uma das extremidades da molécula. Isso resulta em um dipolo instantâneo, que irá induzir formação de dipolo nas moléculas adjacentes.
Exemplos de moléculas que interagem por dipolo-induzido: Cl2; CO2; F2.
Também pode ser denominada de "dipolo instantâneo" ou "forças de London".
Dipolo-permanente
Força de intensidade média
Ocorre entre moléculas
polares
A força ocorre entre o dipolo com extremidade negativa de um átomo, com a extremidade positiva de outro átomo.
Exemplos de moléculas que interagem por dipolo-permanente: HBr; CO; SO2
Também pode ser chamada de força "dipolo-dipolo".
Tem maiores pontos de fusão e ebulição se comparado com a força dipolo-induzido.
Ligação de hidrogênio
Força de intensidade forte
Ocorre entre moléculas com
hidrogênio
ligado a
flúor, oxigênio ou nitrogênio
(elementos muito eletronegativos)
A ligação ocorre entre o polo positivo do hidrogênio e o polo negativo de outra molécula (F, O ou N)
Exemplo de molécula que interage por ligação de hidrogênio: H2O;
Responsável pela "tensão superficial" , fenômeno que é caracterizado pela formação de uma "película" na água.