la tavola periodica degli elementi 2.0
fu creata da
Mendelev
il quale ha preso tutti gli atomi e gli ha messi in ordine dal più piccolo al più grande
questi atomi sono divisi in 8 gruppi
2 da BE a RA
4 da C a FL
1 da H a FR
8 da HE a OG
6 da O a LV
3 da B a NH
5 da N a MC
7 da F a TS
H=1 orb. < NE=11 orb.
nel 1° orbitale n. massimo di e- = 2
negli altri orbitali n. massimo di e- = 8
quando un atomo ha 8 e- sull'ultimo orbitale è stabile questa è la regola dell'ottetto
ci sono delle righe orizzontali (7)
si chiamano periodi
gas nobili
metalli alcalini
alogeni
1 e 2 gruppo: hanno atomi chiamati metalli
d al 3 al 8 gruppo: non metalli
elementi centrali: metalli di transisione
sono
plastici
lucienti
buoni conduttori
cedono gli elettroni più esterni per raggiungere la stabilita
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sono
opaci
fragili
non sono conduttori
tutti gli atomi dei gruppi 1,2,3,4,5,6,7 cedono o comprano gli atomi per arrivare alla stabilita
1,2 cedono gli elettroni
6,7 comprano gli elettroni
il legame chimico
legame metallico
legame covalente
legame ionico
na+cl
na cede cl aquista
cedono
mettono in condivisione
reazioni chimice
2 sostanze che si mescolano e formano un altra sostanza completamente nuova
possono essere
esotermico
endo termico
sprigiona energia
assorbono il calore
legge
conservazione della massa
prodotti
ragenti
stesso n. atomi
possono essere
ossidazioni
acido basici
combustioni
legno+O2= CO2 + calore
os. ac.
os. bas.
M+O2= ossidazioni basici
no M+O2=ossidazioni acide
os. ac.+H2O=acido
os. bas.+H2O=base