la tavola periodica degli elementi 2.0

fu creata da

Mendelev

il quale ha preso tutti gli atomi e gli ha messi in ordine dal più piccolo al più grande

questi atomi sono divisi in 8 gruppi

2 da BE a RA

4 da C a FL

1 da H a FR

8 da HE a OG

6 da O a LV

3 da B a NH

5 da N a MC

7 da F a TS

H=1 orb. < NE=11 orb.

nel 1° orbitale n. massimo di e- = 2

negli altri orbitali n. massimo di e- = 8

quando un atomo ha 8 e- sull'ultimo orbitale è stabile questa è la regola dell'ottetto

ci sono delle righe orizzontali (7)

si chiamano periodi

gas nobili

metalli alcalini

alogeni

1 e 2 gruppo: hanno atomi chiamati metalli

d al 3 al 8 gruppo: non metalli

elementi centrali: metalli di transisione

sono

plastici

lucienti

buoni conduttori

cedono gli elettroni più esterni per raggiungere la stabilita

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sono

opaci

fragili

non sono conduttori

tutti gli atomi dei gruppi 1,2,3,4,5,6,7 cedono o comprano gli atomi per arrivare alla stabilita

1,2 cedono gli elettroni

6,7 comprano gli elettroni

il legame chimico

legame metallico

legame covalente

legame ionico

na+cl

na cede cl aquista

cedono

mettono in condivisione

reazioni chimice

2 sostanze che si mescolano e formano un altra sostanza completamente nuova

possono essere

esotermico

endo termico

sprigiona energia

assorbono il calore

legge

conservazione della massa

prodotti

ragenti

stesso n. atomi

possono essere

ossidazioni

acido basici

combustioni

legno+O2= CO2 + calore

os. ac.

os. bas.

M+O2= ossidazioni basici

no M+O2=ossidazioni acide

os. ac.+H2O=acido

os. bas.+H2O=base