Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Atom Modelleri, :, : - Coggle Diagram
Atom Modelleri
DALTON ATOM MODELİ
Bütün modeller atomlardan yapılıdır.
Bir elementin bütün atomları birbirinin aynıdır.
Atomlar parçalanamazlar ve yeniden oluşturulamazlar
Atomlar birleşerek elementleri elementler birleşerek molekül ve bileşikleri oluşturur.
MODERN ATOM TEORİSİ
Atomdaki elektronların aynı anda yeri ve hızı bilinemez. Ancak elektronların bulunma olasılığının fazla olduğu orbital adı verilen bölgelerden bahsedilebilir. Bir temel enerji seviyesindeki orbital sayısı n2 kadardır.
Her temel enerji seviyesinde orbital sayısının 2 katı kadar elektron bulunabilir. Bu nedenle bir temel enerji seviyesindeki en fazla elektron sayısı 2n2 dir.
RUTHERFORD ATOM MODELİ
Alfa taneciklerinin büyük bölümünün Ievhayı hiç sapmadan geçmesinin nedeni atomun yapısında büyük boşlukların olmasıdır.
Atomdaki pozitif yüklü tanecikler atomun merkezinde ve çok küçük bir hacimde toplanmıştır. Bu nedenle bu bölgeye yakın yerlerden geçen alfa ışınları itilerek yön değiştirmiştir.
Yine bu bölgeye çarpan alfa tanecikleri ise levhadan geçemeden geri yansımıştır. Pozitif yüklerin toplandığı bu bölge çekirdek olarak adlandırılır.
Atomun çekirdeğinde pozitif yüklü taneciklerin bir arada durabilmesi için kütlesi pozitif taneciklerin kütlesine çok yakın olan ancak yüksüz olan tanecikler olmalıdır.
Atomun negatif yüklü tanecikleri olan elektronlar çekirdek dışındaki büyük boşluktadır ve çekirdeğin çevresinde sürekli dönmek zorundadır.
Atomun çapı, çekirdeğin çapının yaklaşık olarak 100.000 katı kadar olmalıdır. (Atomun çapı yaklaşık 2 x 10-8 cm çekirdeğin çapı yaklaşık 2 x 10-13 cm dir.)
Bir atomdaki proton denilen pozitif yüklerin sayısı, negatif yüklü elektronların sayısına eşittir.
Atomun çekirdeğinde pozitif yüklü taneciklerin bir arada durabilmesi için kütlesi pozitif taneciklerin kütlesine çok yakın olan ancak yüksüz olan tanecikler olmalıdır.
Atom çekirdeğindeki pozitif yük miktarı bir elementin bütün atomlarında aynı, farklı elementlerin atomlarında farklıdır
BOHR ATOM MODELİ
Temel olarak Flutherford’un atom modelini doğru kabul eder.
Elektronlar çekirdekten belirli uzaklıklardaki çizgisel ve dairesel yörüngelerde döner. Bu yörüngeler temel enerji düzeyi (katman) olarak adlandırılır.
Hertemel enerji düzeyinin belirli bir enerjisi vardır. Elektron iki temel enerji düzeyi arasındaki fark kadar enerji alırsa bulunduğu temel enerji düzeyinden daha üst enerji düzeyine geçer. Aynı enerjiyi kaybettiğinde de tekrar kendi temel enerji seviyesine geri döner.
Temel enerji düzeyleri K, L, M, N, O gibi harflerle veya en düşük enerji düzeyi 1 olmak üzere, her enerji düzeyi pozitif bir tam sayı ile belirtilir ve genel olarak “n” ile gösterilir (n =1,2,3…).
Elektron en düşük enerji gerektiren düzeyde bulunmak ister. Bu durumdaki elektron kararlı haldedir. Buna temel hal denir.
Dışarıdan enerji alan elektronlar daha yüksek enerji düzeylerine geçiş yapar ve kararsız hale gelir. Bu duruma uyarılmış hal denir.
Bohr Atom Modeli sadece H atomu ya da hidrojen atomu gibi tek elektronlu iyonların spektrumlarını açıklamak için kullanılabilmektedir.
THOMSON ATOM MODELİ
Atom büyüklüğü yaklaşık olarak 10’& cm çapında olan içi dolu bir küredir.
Atomun yapısında yoğun olarak pozitif yüklü bir küre ve bu kürenin içine rastgele olarak dağılmış negatif yüklü tanecikler vardır. Bu fikirden hareketle Thomson’un oluşturduğu bu model “Üzümlü Kek Modeli” olarak bilinir.
Nötr bir atomda pozitif yükler ile negatif yükler eşittir. Ancak kütle bakımından pozitif yüklü kürenin kütlesi, içine dağılmış olan negatif yüklü taneciklerin kütlesinden çok büyüktür. Bu nedenle atomun yapısındaki elektron alışverişleri sırasında kütlesi neredeyse değişmez.
:
:
