Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
ATOM MODELLERİ, image - Coggle Diagram
ATOM MODELLERİ
Dalton Atom Modeli
- Her bir element atom adı verilen küçük ve bölünemeyen taneciklerden oluşmuştur. Atomlar kimyasal tepkimelerde oluşamazlar ve bölünemezler.
- Bir elementin bütün atomlarının kütlesi ve diğer özellikleri aynıdır.
- Atomlar içi tamamen dolu kürelerdir.
-
Rutherford Atom Modeli
Rutherford, Thomson atom modelini kanıtlamak için altın levha deneyi tasarlamıştır. Bu deneyde pozitif yüklü alfa taneciklerinin altın levha üzerindeki saçılmaları incelemiş ve alfa taneciklerinin büyük bir kısmının altın levhadan hiç sapmadan geçtiği bir kısmının ise levhaya çarparak geri döndüğünü gözlemlemiştir. Sapma olmaması atomun büyük boşluklardan oluştuğunu gösterir. Altın levhaya çarpıp geri dönen tanecikler ise çekirdekte küçük bir hacimde toplanmış pozitif yükler olduğunu gösterir.
-
- Alfa ışınlarının çoğu levhayı geçtiğine göre büyük bir kısmı boştur.
- Atomun merkezinde pozitif yüklü protonlar taşıyan bir bölüm vardır. Buraya atom çekirdeği denir.
3.Protonlar atomun ağırlığının yarısını oluşturur.
Thomson Atom Modeli
- Bir atomda elektronların sayısı protonların sayısına eşittir. Bu nedenle atom yüksüzdür.
- Elektronlar çok küçük taneciklerdir. Atoma ağırlığını veren protonlardır.
- Atom bir küre şeklindedir. Bu küre içerisinde protonlar ve elektronlar dağınık halde bulunur.
-
-
Bohr Atom Modeli
Özellikleri:
- Her elektron çekirdekten belirli uzaklıklardaki yörüngelerde bulunur.
- Her yörüngeye karşılık gelen bir enerji vardır. Bu yörüngelere enerji düzeyi denir.
- Elektronlar yörüngelerde hareket ederken çekirdeğe doğru yaklaşmaz.
- Elektronlar bulundukları enerji düzeyinden daha düşük enerji düzeyine geçerken, enerji düzeyleri arasındaki fark kadar enerji yayınlar
- Her bir yörünge (n) diye adlandırılır.
-
Modern Atom Teorisi
Katkı sağlayanlar:
1924 yılında W. Pauli elektronların değişik enerji seviyelerine (katman) dağılışları ve enerji seviyeleri arasındaki elektron geçişleri hakkında Pauli ilkesini ortaya koydu.
1932 yılında James Chadwick, çekirdek içindeki nötronları buldu.
Heisenberg belirsizlik ilkesi kabul gördü. Bu ilkeye göre atomdaki elektronun yeri ve hızı, aynı anda, tam bir kesinlikle belirlenemez.
E. Schrödinger kendi adıyla anılan denkleminde elektronların bulunma ihtimalinin yüksek olduğu uzay bölgelerini tespit etti.
Tüm bu gelişmelerden sonra atom teorisi yeniden ele alınmış ve modern atom teorisi oluşmuştur. Bohr atom modeli, tek elektronlu türlerin davranışlarının açıklanmasında başarılı olmakla (örneğin hidrojen) birlikte çok elektronlu atomların davranışlarını açıklamada yetersiz kalmıştır.
-
