Chaleur (Q)
Unités: Joules (J)
Déf: Énergie thermique

Transfert d'énergie thermique entre deux milieux:Q=m×c×∆T (Q en J/°C)

Température (T) (en °C): Degré d'agitation des particules

La variation de température (°C):
∆T= Tfinal - Tinitial ou ∆T= T1 - T2

∆T > 0 : Q sera positif et la chaleur est absorbée

Capacité thermique massique (c): propriété caractéristique, quantité d'énergie thermique qu'il faut fournir à 1g pour augmenter de 1°C

∆T < 0 : Q sera négatif et la chaleur est dégagée

Réactions

Exothermique:Transformation de la matière qui dégage de l'énergie
Milieu environnant augmente

Endothermique: Transformation de la matière qui absorbe de l'énergie
Milieu environnant diminue

Milieu environnant: Où les transferts d'énergie se font

Systèmes:

Ouvert: Il peut y avoir un échange de matière et d'énergie avec le milieu environnant

Isolé: Théoriquement, aucun échange avec le milieu environnant

Fermé: Échange d'énergie avec le milieu environnant, mais pas d'échange de matière

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Réchauffe:

Refroidi:

Énergie (E): Capacité de faire du travail ou provoquer un changement ( 1J= 1N × 1 m)

Calorimétrie: Méthode expérimentale qui permet de déterminer la chaleur d'une réaction à l'aide de l'énergie absorbée ou dégagée dans un système isolé.

Dans un système isolé, il y a un chaleur pour rééquilibrer: Qréaction= -Qmilieu ou Q1=-Q2 ou -Qc
Qréaction positif: endothermique Qréaction négatif: exothermique

Qcalorimètre: chaleur absorbée ou dégagée du calorimètre (en J): m(eau) x c (eau) x ∆T (eau)

Qcalorimètre négatif:

Qcalorimètre positif: