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óxidos e sais - Coggle Diagram

- - - - Quando o elemento possuir 4 anidridos diferentes, ou seja, 4 nox diferentes
        Nox+1: Anidrido Hipo…oso
        Nox +3: Anidrido…oso
        Nox +5: Anidrido…ico
        Nox +7: Anidrido Per…ico
        Exemplo:
        Cl2O: Anidrido Hipocloroso
      - Quando o óxido tem apenas um um anidrido, usa-se a terminação ico.
        Exemplo:
        CO2 — anidrido carbônico
      - : Podemos usar a terminação já citada utilizando números romanos ou os prefixos mono,di,tri…
- - - - Nome dos Sais Normais: o nome do sal provém do nome do ânion do ácido, cuja terminação _ídrico ou _oso ou _ico será substituída respectivamente por: _eto ou_ito ou _ato e do cátion da base.Sal = (nome do ânion)+ sufixo eto/ito/ato de (nome do cátion).
    - - Nome dos Sais Ácidos: semelhante aos sais normais, mas com indicação do número de H+ pelos prefixos mono, di, tri, etc. Sal = prefixo do nº de H+ +(nome do ânion) + sufixo eto/ito/ato de (nome do cátion).
    - - Nome dos Sais Básicos: semelhante aos sais normais, indicando porém o número de OH- em sua estrutura.
        Sal = prefixo do nº de OH- +(nome do ânion) + sufixo eto/ito/ato de (nome do cátion).
    - - Quanto ao cátion: H2SO4 (diácido) + KOH (base) + NaOH (base) → KNaSO4 (sulfato duplo de potássio e sódio) + 2H2O H3PO4 (triácido) + 2KOH (base) + NaOH (base) → K2NaPO4 (ortofosfato dipotássio monossódico)
      - Quanto ao ânion: Ca(OH)2 (dibase) + HBr (ácido) + HCl (ácido) → CaBrCl (cloreto-brometo de cálcio) + 2H2OAl(OH)3 (tribase) + H2SO4(ácido) + HCl(ácido) → Al(SO4)Cl (cloreto-sulfato de alumínio) + 3H2O