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TABLA PERIÓDICA - Coggle Diagram
TABLA PERIÓDICA
Propiedades
Radio atómico
El radio atómico es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos iguales enlazados entre sí
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Afinidad electrónica
Es la capacidad de aceptar un electrón y transformarse en un ion negativo o anión, con el consiguiente intercambio de energía
Electronegatividad
Tendencia relativa de sus átomos para atraer los electrones de otros átomos con los que están enlazados
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Historia
Meyer
En 1869, Meyer, pone en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atómico
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Mendeleïev
En 1869, Mendeleïev, presenta una primera versión de su tabla periódica en 1869
Se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos
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Los elementos son clasificados verticalmente. Las agrupaciones horizontales se suceden representando los elementos de la misma “familia”
Chancourtois y Newlands
En 1862 Chancourtois, pone en evidencia una cierta periodicidad entre los elementos de la tabla
En 1864 Chancourtois y Newlands, anuncian la Ley de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos
Döbereiner
En 1817, informe que mostraba una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades
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Tabla moderna
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La tabla ha sido inventada para organizar las series químicas conocidas dentro de un esquema coherente
La distribución de los elementos en la tabla periódica proviene del hecho de que los elementos de un mismo grupo poseen la misma configuración electrónica en su capa más externa
Estructura
Periodos
El primer periodo lo componen el hidrógeno y el helio , seguidos de dos periodos de ocho elementos cada uno.
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El séptimo periodo resulta incompleto, una serie de estos se coloca afuera y recibe el nombre de actínidos
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