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La Tabla Periódica - Coggle Diagram
La Tabla Periódica
¿Qué propiedades tiene?
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Afinidad electrónica
Energía que es liberada cuando un átomo gaseoso capta un electrón libre y se convierte en un ión mononegativo
Radio atómico
Cuando los electrones se ubican en diferentes niveles alrededor de núcleo. El radio atómico es la mas probable distancia que existe entre los electrones de la última capa y el núcleo.
Electronegatividad
Tendencia que tiene un elemento para atraer electrones de otros elementos. La electronegatividad aumenta en los periodos de izquierda derecha y a los grupos de abajo hacia arriba
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¿Cuál es su historia?
Entre 1817 y 1829, el químico alemán Johan Dobereiner clasificó a algunos elementos en grupos de tres llamadas triadas, ya que tenían propiedades químicas similares.
Después l primera tabla periódica se publicó en 1869 y fue obra del químico ruso Dmitri Mendeléiev quien utilizó los 63 elementos conocidos hasta el momento.
En 1863, el químico inglés, John Newlands clasificó los elementos en varios grupos proponiendo la Ley de Octavas, conformado por elementos de masa atómica creciente, donde ciertas propiedades se repetían cada 8 elementos.
En 1913, un químico inglés, Henry Moseley, mediante estudios de rayos X, determinó la carga nuclear de todos los elementos, colocándolos en orden creciente, tal como la conocemos hoy.
¿Qué es?
La tabla periódica es una representación gráfica donde están todos los elementos organizados según el orden creciente de sus números atómicos.
Se llama periódica porque transcurrido un periodo, los elementos se agrupan en una nueva fila y van formando columnas en las que se sitúan elementos con propiedades químicas parecidas.
Está compuesta por 118 elementos confirmados por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC, por sus siglas en inglés), de los cuales 94 son elementos que existen en la naturaleza, y 24 elementos son sintéticos, es decir, han sido creados de manera artificial.
¿Cuál es su estructura?
Periódos
El número de niveles energéticos de un átomo da el periodo al que pertenece. Cada nivel está dividido en subniveles y al aumentar su número atómico se van llenando. Cada elemento se coloca según su configuración electrónica y los electrones situados en niveles más externos determinan las propiedades químicas.
Bloques
Se puede también dividir en bloques de elementos según el orbital que estén ocupando los electrones externos, y de acuerdo al principio de Aufbau. Los bloques o regiones se denominan según la letra que hace referencia al orbital externo: s, p, d y f, que en este caso se continúa con el orden alfabético para nombrarlos.
Grupos
Hay 18 grupos, de los cuales diez son grupos cortos y ocho largos. Muchos de estos grupos corresponden a conocidas familias de elementos. Esta tabla periódica se utiliza para ordenar estas familias de una forma fácil y con sentido. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen el mismo valor atómico y tienen propiedades similares entre sí.