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Volumetria de Precipitação - Coggle Diagram
Volumetria de Precipitação
Método volumétrico que se baseia na formação de um composto pouco solúvel.
Usado principalmente para determinação de haletos e alguns íons metálicos.
Para saber se é o método adequado é necessário fazer uma curva de titulação.
O reagente precipitante mais utilizado é AgNO3 (método argentométrico).
A curva de titulação representa a variação logarítmica da concentração de um dos reagentes, geralmente o Ag+ em função do volume do titulante.
Fatores que influenciam na inflexão da curva do titulante: concentração dos reagentes, kps do precipitado.
Detecção do ponto final: formação de precipitado, formação de complexos coloridos, indicadores de adsorção.
Íon cromato: o método de Mohr.
O Cromato de Sódio (Na2CrO4) pode servir como indicador para as determinações argentométricas de íons cloreto, brometo e cianeto, por meio da reação com íons prata para formar um precipitado vermelho-tijolo de cromato de prata (Ag2CrO4) na região do ponto de equivalência.
REAÇÃO DA TITULAÇÃO:
Ag+ + Cl- → AgCl(s) (branco)
REAÇÃO DO INDICADOR:
Ag+ + CrO42- → Ag2CrO4(s) (vermelho)
Limitações do método: formação de íon crômico, diminuindo a concentração de cromato no meio; formação de precipitado Ag2O.
Método do indicador de adsorção: método de Fajans.
O método é baseado na propriedade que certos compostos orgânicos apresentam ao serem adsorvidos sobre determinados precipitados, sofrendo uma mudança de cor.
O indicador existe em solução na forma ionizada, geralmente como um ânion.
A fluoresceína é um indicador de adsorção típico, que é útil para a titulação do íon cloreto com nitrato de prata.
Íons de ferro III: o método de Volhard.
É um procedimento indireto para a determinação de íons que precipitam com prata, como por exemplo: Cl-, Br-, I-, SCN-.
Neste procedimento, adiciona-se um excesso de uma solução de nitrato de prata à solução contendo íons cloretos.
O excesso da prata é em seguida determinado por meio de uma titulação, com uma solução padrão de tiocianato de potássio ou de amônio, usando-se íons Fe3+ como indicador.
O ponto final da titulação é detectado pela formação do complexo vermelho, solúvel, de ferro com tiocianato, o qual ocorre logo ao primeiro excesso de titulante:
Fe3+ + SCN- → Fe(SCN)2+.