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Ligações Químicas, Ligações Iônicas, Metais - Coggle Diagram
Ligações Químicas
Ligações Covalentes
Acontece pelo
compartilhamento de elétrons
Eletronegatividade
Baixa diferença de
Ligantes
Elementos
Não doam ou recebem eletróns
Compartilham pares
eletrônicos
Para estabilizar
Regra do Octeto
Comum em
Elementos simples
Cl2
H2
O2
Cadeia Carbônica
Diferença de
Eletronegatividade
Apolar
Etanol
(H3C — CH2 — OH)
Polar
Ácido Clorídrico
(HCl)
Ligação Covalente Dativa
Semelhante
Diferença entre as duas
Dativa
Um dos átomos
compartilha dois elétrons
Ocorre artificialmente
Adquire mesmas características
que uma espontânea
Exemplo
Dióxido de Enxofre
(SO2)
Ligação Metálica
Ocorre entre metais
Famílias
1A (Metais Alcalinos)
2A (Metais Alcalinos-Terrosos)
Bloco B - Grupo 13 a 12 (Metais de Transição)
Ligas Metálicas
Alto
Ponto de Fusão
Ponto de Ebulição
Ductilidade
Maleabilidade
Brilho
Exemplos
Aço
(Ferro (C) + Carbono (C))
Bronze
(Cobre (Cu) + Estranho (Sn))
Latão
(Cobre (Cu) + Zinco (Zn))
Principal diferença entre outras ligações
Movimentação dos Elétrons
Explica
Metais
Estado Sólido
Ótimos condutores
Térmicos
Elétricos
Ligações Iônicas
Compostos Iônicos
Duros e
quebradiços
Ponto de Ebulição
alto
Conduzem corrente elétrica
Diluídos ou em
estado líquido
Exemplos
Cloreto de Sódio
(Na+Cl- = NaCl)
Cloreto de Magnésio
(Mg2+Cl- = MgCl2)
Óxido de Alumínio
(Al3+O2- = Al2O3)
Eletrovalentes
Heteropolates
Ocorre entre
Elementos muito
Eletronegativos
Ametais
Carbono (C)
Nitrogênio (N)
Hidrogênio
Tendem a
ganhar
elétrons
Ânions
Metais
Tendem a
perder
elétrons
Cátions