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TABLA PERIÓDICA - Coggle Diagram
TABLA PERIÓDICA
HISTORIA
DOBEREINER
1917-1929: Clasificó algunos elementos en triadas por propiedades químicas similares. Por ejemplo, en el cloro (Cl), bromo (Br) y yodo (I) la masa atómica de Br era el promedio de Cl e I. No todos los elementos se agrupaban en triadas.
NEWLANDS
1863: Clasificó elementos en octavas, ciertas propiedades se repiten cada 8 elementos.
LAVOISIER
1789: Estudió las leyes ponderales, clasificó tabla en metales, no metales, metales de transición y metaloides.
MENDELÉYEV
1869: Organizó tabla en orden creciente de masa atómica en filas con espacios para nuevos elementos y elementos con propiedades químicas similares en intervalos regulares en las columnas.
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MOSELEY
1913: Determinó número atómico de los elementos, los reagrupó en orden creciente de número atómico. Fundamento moderno.
ESTRUCTURA
Hay 18 columnas, se llaman grupos. Se clasifican en:
3-12: Metales: sólidos a temperatura ambiente (-mercurio), maleables, conductores de electricidad.
17: Halógenos: no metales, reactivos, corrosivos, forman sales.
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18: Gases nobles: no reactivos, incoloros.
1: Metales alcalinos (-hidrógeno): muy reactivos, se oxidan.
13-16: Metales del bloque p, metaloides y no metales
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Hay 7 filas, se llaman periodos, se ignoran espacios.
Al sumarse el número de la columna con el de la fila que pertenece un elemento se obtiene su número de protones.
Según la configuración electrónica de los elementos, la tabla periódica se separa en los bloques s, p, d, f.
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