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TABLA PERIÓDICA - Coggle Diagram
TABLA PERIÓDICA
Historia
Entre 1917 y 1929, el químico alemán Johan Dobereiner clasificó a algunos elementos en grupos de tres, por sus propiedades químicas similares.
En 1863, el químico inglés, John Newlands clasificó los elementos establecidos en varios grupos de esta manera proponiendo la Ley de Octavas.
Químicos comenzaron a clasificar los elementos conocidos. Todo de acuerdo a similitudes en sus propiedades físicas y químicas.
En 1869, el químico ruso Dmitri Mendeleev publicó su primera tabla periódica de los elementos. Esta organizada en orden creciente de masa atómica.
Todo comenzó durante el siglo 19
Al mismo tiempo, Lothar Meyer, un químico alemán, publicó su tabla propia periódica con los elementos ordenados de menor a mayor masa atómica.
Mendeleev organizó su tabla en filas horizontales dejando espacios vacíos donde se debían incorporar algunos elementos que aún no habían sido descubiertos. Mendeleev visualizó un patrón aparente.
En 1913, Henry Moseley, un químico inglés, mediante estudios de rayos X, determinó la carga nuclear de los elementos, de esta manera los reagrupó en orden creciente de número atómico, así como la conocemos hoy
Propiedades
Las propiedades periódicas de los elementos químicos, son características propias de dichos elementos que varían de acuerdo a su posición en la tabla
Las propiedades periódicas son: electronegatividad, electropositividad, radio atómico, afinidad electrónica, potencial de ionización, la densidad atómica, el volumen atómico, temperatura de fusión y temperatura de ebullición.
Radio atómico es el tamaño del radio del átomo. La tendencia creciente en la tabla periódica es de derecha a izquierda y de arriba a abajo.
Radio iónico es el radio del átomo, pero de iones. Mientras más carga, se espera un tamaño mayor. Si comparamos el tamaño de un catión y un anión, el anión será más grande por la mayor cantidad de electrones.
Energía de ionización es la energía necesaria para mover un electrón. La tendencia creciente en la tabla periódica es de izquierda a derecha y de abajo a arriba.
Afinidad electrónica es la energía que se da cuando un átomo neutro adquiere un electrón, intercambia energía con el medio y lo transforma en anión. La tendencia creciente en la tabla periódica es de derecha a izquierda y de arriba a abajo.
Electronegatividad es la capacidad de un elemento para atraer un electrón y formar un enlace químico. La tendencia creciente en la tabla periódica es de izquierda a derecha y de abajo a arriba.
La ley periódica establece "las propiedades periódicas son funciones del numero de protones del núcleo"
Estructura
Actualmente, la tabla periódica se compone de 118 elementos
Esta distribuido en 7 filas horizontales llamadas periodos y 18 columnas verticales, conocidas como grupos.
Los elementos están ordenados según sus propiedades físicas
La tabla periódica de los elementos está organizada de menor a mayor según su número atómico
Los elementos se organizan dependiendo de el número total de protones que tiene cada átomo de ese elemento
Todo esta organizado de modo que los elementos que pertenecen al mismo grupo tienen propiedades similares
Las 18 columnas verticales conforman los grupos de la tabla periódica y son elementos que tienden a tener propiedades químicas similares