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LEYES DE LOS GASES - Coggle Diagram
LEYES DE LOS GASES
La ley experimental de los gases es una ley que combina la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes se refieren a cada una de las variables que son presión, volumen y temperatura absoluta.
LEY DE BOYLE
Boyle descubrió en 1662 que la presión que ejerce un gas es inversamente proporcional a su volumen a temperatura y cantidad de gas constante P = k / V → P · V = k (k es una constante)
En esta ley solo existen dos variables: presión y volumen. Se asume que la temperatura del gas y el número de moléculas del gas en la jeringa no cambia.
LEY DE CHARLES
En 1787, Jacques Charles investigó la relación existente entre el volumen y la temperatura de una gas a presión constante. Usó un aparato similar al que se ve en la figura:
Al conservar la presión constante, el volumen aumenta y cuando la temperatura disminuye, el volumen también disminuye. Luego, había una proporcionalidad lineal directa entre el volumen y la temperatura, la cual se conoce como Ley de Charles.
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LEY DE GAY LUSSAC
La ley de Gay-Lussac establece que la presión de un volumen fijo de un gas, es directamente proporcional a su temperatura. Si el volumen de una cierta cantidad de gas ideal a una presión moderada se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura permanece constante: o también: donde: P es la presión
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LEY DE
AVOGADRO
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La cantidad de gas se mide en moles (el símbolo estándar para moles es n). El volumen de un gas es directamente proporcional al número de moléculas presente, es decir, el número de moles de gas
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LEY DE LOS
GASES IDEALES
Los gases ideales es una simplificación de los gases reales que se realiza para estudiarlos de manera más sencilla
En sí es un gas hipotético cuando considera que este :
1.Formado por partículas puntuales sin efectos electromagnéticos.
2.Las colisiones entre las moléculas y entre las moléculas y las paredes es de tipo elástica, es decir, se conserva el momento y la energía cinética.
3.La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura.
4.Los gases se aproximan a un gas ideal cuando son un gas mono atómico, está a presión y temperatura ambiente.