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LEYES Y CONCEPTOS DE LA QUÍMICA - Coggle Diagram
LEYES Y CONCEPTOS DE LA QUÍMICA
Leyes de los gases
Ley de Boyle y Mariotte
Ecuación: p1 x v1 = p2 x v2 = p3 x v3 = cte
Afirma que manteniendo la temperatura constante, el producto de la presión por el volumen de una cierta masa de gas es constante, es decir, la presión y el volumen varían de forma inversamente proporcional.
Fue establecida por Robert Boyle y Edme Mariotte en 1662.
Ley de Charles
Fue enunciada por Jacques Charles en 1798.
Afirma que a presión constante, el volumen varía en relación directa a la temperatura, expresada en kelvin, es decir, el volumen que ocupa el gas es directamente proporcional a su temperatura.
Ecuación: V/T = k.
Ley de Gay Lussac
Afirma que A volumen constante, la presión varía en relación directa a la temperatura, expresada en kelvin, es decir, la presión que ejerce el gas es directamente proporcional a su temperatura.
Ecuación: P = k x T.
Joseph Louis Gay-Lussac enunció su ley en 1802.
Ecuación de Clapeyron
Las tres leyes estudiadas se pueden combinar en una sola ecuación, conocida como ecuación de estado de los gases ideales.
Ecuación: (P x V) / T = n x R.
El volumen molar de un gas ideal medido en condiciones normales (1 atm, 273 K) es de 22,4 L.
Ley de las presiones parciales
Dalton comprobó experimentalmente que si en un recipiente hay varios gases, de forma que estos no reaccionen entre sí, cada gas ejerce una presión igual a la que tendría si ocupase él solo el mismo volumen a la misma temperatura,
La presión parcial de un gas dentro de un recipiente de volumen V es la presión que ejercería dicho gas, si estuviera él solo en el recipiente a una temperatura determinada.
La presión total de la mezcla es el resultado de la suma de las presiones parciales de todos los gases que la componen.
p1 = pT x Fracción molar
Leyes ponderales de la química
Ley de las proporciones constantes
Fue enunciada por Joseph Louis Proust en 1799.
Establece que
Un compuesto contiene siempre los mismos elementos y en las mismas proporciones, independientemente del proceso seguido en su formación.
Cuando dos o más elementos se combinan químicamente para
formar un compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constante.
Ley de las proporciones múltiples
Fue formulada por John Dalton en 1803.
Establece que
Cuando dos elementos se combinan para dar más de un
compuesto, las cantidades de uno de los elementos que se combina con una cantidad fija del otro guardan entre sí una
relación de números enteros sencilla.
Ley de conservación de la materia
Establece que
La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos.
La materia ni se crea ni se destruye, únicamente se transforma.
Fue enunciada por Antoine L. Lavoisier en 1783.
Ley de los volúmenes de combinación
Fue formulada por Gay-Lussac en el año 1808.
Establece que
Los volúmenes de los gases reaccionantes y de los gases obtenidos guardan una relación de números enteros sencillos, siempre y cuando se trabaje a presión y temperatura constante.