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TERMOQUÍMICA - Coggle Diagram
TERMOQUÍMICA
Conceptos
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Energía: Capacidad de efectuar un trabajo (FxD). Todas las formas de energía son capaces de efectuar un trabajo (ejercer fuerza a lo largo de una distancia)
Energía térmica: Asociada al movimiento aleatorio de los átomos y moléculas, cuanto más vigoroso, su energía térmica será mayor y estará más caliente.
Energía potencial:Energía disponible en función de la posición de un objeto (mayor a más distancia).
Energía radiante: Proveniente del sol, influye sobre patrones globales del planeta (clima, fotosíntesis, calor atmosférico, etc.).
Todas las formas de energía se pueden transformar en otras: Ley de la conservación de la energía: La energía total del universo permanece constante.
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Termodinámica
Es el estudio científico de la conversión del calor y otras formas de energía. Se examinan los cambios en el estado de un sistema.
Funciones del estado:Son propiedades que son determinadas por el estado del sistema, independientemente de como se llegó a esa condición (condiciones iniciales y finales). Pueden ser: energía, presión, volumen y temperatura.
a) DV= Vf-Vi
b) DE=Ef-Ei
c) DP=Pf-Pi
d) DT=Tf-Ti
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Entalpía
No se realiza trabajo alguno si no hay un cambio neto en el número de moles de os gases de reactivos a productos.
La entalpía es un sistema (H): H=E+PV donde E es la energía interna del sistema y P y V son la presión y el volumen del sistema.
H o DH también depende de los estados inicial y final, H es una función de estado.
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Si una reacción ocurre en condiciones de volumen constate, entonces el cambio de calor ,qv e sigual a DE. Si se realiza a presión constante, el cambio de calor, qp, es igual a DH.
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Entalpía estándar de formación (DHf°):Se dice que las sustancias están en estado estándar a 1 atm. Es el cambio de calor relacionado cuando se forma 1 mol de compuesto a partir de sus elementos a una presión de 1 atm. Se calcula a aprtir de las entalías estándar de formación de los reactivos y productos.
Ley de Hess: Establece que el cambio total de entalpía en una reacción es igual a la suma de los cambios de entalpía de los pasos individuales que conducen a la reacción total.
Calorimetría
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Calor específico:Es la cantidad de calor que se requiere para elevar 1° Celsius la temperatura de 1 gramos de la sustancia (J/G). Es una propiedad intensiva.
Capacidad calorífica:Es la cantidad de calor que se requiere para elevar 1° Celsius la temperatura de determinada cantidad de sustancia (J/°C). Es una propiedad extensiva.
La relación entre ambas es: C=ms donde m es la masa de la sustancia en gramos y s es el calor específico.
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El calor de combustión se mide colocando una masa conocida de un compuesto en un recipiente de acero llamado bomba calorimétrica que se llena de oxígeno a 30 atm de presión.
La bomba calorimétrica y el sistema y el agua en el cual se sumerge constituyen un sistema aislado ya que no entra ni sale calor durante el proceso, el cambio de calor del sistema debe ser cero.
Calor de disolución de un compuesto iónico en agua: Es la suma de la energía reticular del compuesto y del calor de hidratación. La magnitud relativa de estas dos cantidades determina si el proceso de disolución es endotérmico o exotérmico.
Calor de dilución: Es el calor absorbido o liberado cuando se diluye una solución.