TERMODINAMIKA

click to edit

Bavi se energijskim pretvorbama/transformacijama tijekom kemijskih reakcija

agregatna stanja tvari

• g - plinovito stanje

• l - tekuće stanje

• s - čvrsto stanje

• cr - kristalno stanje

• sln - otopina

• aq - vodena otopina

• cd - kondenzirano stanje

glavni stavci

unutarnja energija (U) izoliranog sustava je stalna, ∆U=U2- U1=q+w

entalpija (H) H=U+pV

kemijska reakcija CH4(g)+O2(g)->CO2(g)+H2O(l)

doseg reakcije ξ=n=N/L

primarni cilj je da na temelju energijskih promjena odredi uvjete koji određuju smjer spontane kemijske reakcije i njezin doseg

Promjena unutarnje energije sustava funkcija je topline i rada

  1. zakon

entalpije neke reakcije r jednaka je zbroju entalpija reakcija na koju reakciju r možemo rastaviti

entalpija

toplina koja se oslobađa ili apsorbira pri nekoj kemijskoj ili fizikalnoj konstanti

entropija

Termodinamički procesi odvijaju se na način da sustav, na kojega nema vanjskih djelovanja, prelazi iz uređenih stanja u manje uređena stanja

Uređen sustav ima nisku entropiju, a neuređen sustav visoku

Entropija zatvorenog sustava ne može se smanjivati. Ona raste sve dok ne nastupi termodinamička ravnoteža i tada se više ne mijenja.

pretvorba (konverzija) reaktanata u produkte najčešće nije potpuna, pa kemijske reakcije napreduju samo do kemijske ravnoteže

  1. zakon

Toplina i rad se ne mijenjaju. Rad je obavljen, a toplina izmijenjena.




Toplina, Q i rad, W, dva su oblika energije koji mogu prelaziti s jednog sustava na drugi ili sa sustava na okolinu ili s okoline na sustav.

Ako je, primjerice, sustavu dovedena toplina, dogovoreno je da se to označava s Q>0