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GRUPOS FUNCIONALES, uso-aplicaciones-alcanos, descarga, estructura…

- - - - Se comportan como un compuesto de cáracter saturado, puede manifestar insaturación, en algunos casos se puede llevar a cabo reacciones de adición.
    - - Los compuestos aromáticos son menos densos que el agua, aunque son un poco más densos que otros hidrocarburos
- - - - Los alcoholes son líquidos incoloros de baja masa molecular y de olor característico, solubles en el agua en proporción variable y menos densos que ella.
    - - Los alcoholes se clasifican por: Alcoholes primarios, secundarios y terciarios. Los alcoholes tienen puntos de ebullición más altos que los éteres de la misma masa porque necesitan temperaturas más altas que proporcionen la energía suficiente para romper los muchos enlaces por puente de hidrógeno.
- - - - El doble enlace y por lo tanto los alquenos son muy reactivos., llevan a cabo reacciones de adición.
        sus reacciones son: adición de hidrógeno, hidrogenación
        adición de halógeno, halogenacion.
    - - solubilidad: insolubles en H2O pero si solubles en solventes orgánicos.
        densidad: son menos densos que el agua.
        estado físico: los 3 primeros son gases,
        de 5 a 15 carbonos son líquidos,
        de 16 o más son sólidos.
        puntos de fusión y ebullición: aumentan al aumentar el número de carbonos.
- - - - Los ésteres se pueden hidrolizar a su ácido y su alcohol precursores. Recordemos que en la reacción de hidrólisis, una molécula de agua se rompe y se adiciona a otra molécula. Para aumentar la velocidad de las reacciones de hidrólisis de los ésteres se agregan ácidos o bases inorgánicas y se calienta la mezcla.
    - - su densidad es menor que la del agua
      - ebullición
        
        los ésteres no pueden donar enlaces de hidrógeno puesto que no tienen un átomo de hidrógeno unido a un átomo de oxígeno. Por lo tanto, los puntos de ebullición de los ésteres son inferiores en comparación con los puntos de ebullición de los ácidos carboxílicos con masas moleculares semejantes.
      - solubilidad
        
        los ésteres no pueden donar enlaces de hidrógeno puesto que no tienen un átomo de hidrógeno unido a un átomo de oxígeno. Por lo tanto, los puntos de ebullición de los ésteres son inferiores en comparación con los puntos de ebullición de los ácidos carboxílicos con masas moleculares semejantes.
- - - - Los aldehídos y cetonas se comportan como ácidos con la presencia del grupo carbonilo, presenta reacciones de adición nucleofílica. También pueden dar origen a otros compuestos mediante reacciones de sustitución halógena. Los Aldehídos se oxidan con facilidad frente a oxidantes débiles produciendo ácidos.
    - - Compuestos polares lo cual tienen puntos de ebullición más elevados que los compuesto no polares.
        Solubles en solventes orgánicos.
        Los aldehídos con 1 o 2 carbonos son gaseosos, de 3 a 11 son líquidos y los demás son sólidos.
  - - - Compuesto orgánico con un grupo funcional carbonilo y al menos un átomo de hidrógeno unido al carbono en el grupo carbonilo
- - - - El fenol es un poco soluble en agua porque el grupo —OH puede formar enlaces por puente de hidrógeno. Permiten ceder protenes.
    - - El fenol tiene un punto de ebullición alto (182 ºC) porque el grupo —OH permite que las moléculas de fenol formen enlaces por puente de hidrógeno. Se oxidan con facilidad.
- - - - Las cetonas NO se oxidan
      - Solo pueden ser oxidadas por oxidantes fuertes como el Permanganato de potasio dando como producto 2 ácidos con menor número de átomos de carbono
    - - Estado físico: son líquidas las que tienen hasta 10 carbonos y las más grandes son sólidas. Olor: tienen un olor agradable las pequeñas, las medianas un olor fuerte y desagradables, y las más grandes son inodoras. Solubilidad: son insolubles en agua y si son solubles en éter, cloroformo y alcohol.
        Punto de ebullición: es mayor que el de los alcanos pero menor que el de los alcoholes y ácidos carboxílicos en iguales condiciones.
- - - - Reaccionan con el oxígeno formando como productos dióxido de carbono, agua y energía en forma de calor.
    - - Los alquinos son compuestos de baja polaridad y tienen propiedades semejantes a las
        de los alcanos y alquenos, por lo que también su densidad es menor a la del agua
- - - - PUNTO DE EBULLICIÓN
        
        Sus puntos de ebullición son bastante más altos que los de los ácidos correspondientes, debido a una gran asociación intermolecular a través de enlaces de hidrógeno, entre el oxígeno negativo y los enlaces N—H, mucho más polarizados que en las aminas.
      - SOLUBILIDAD
        
        El grupo funcional amida es bastante polar, lo que explica que las amidas primarias, excepto la formamida (p.f.=2,5 ºC), sean todas sólidas y solubles en agua.
    - - Las principales reacciones de las amidas son: Hidrólisis ácida o básica: La amida se hidroliza en medio básico formando un carboxilato de metal o en medio ácido formando un ácido carboxílico. Deshidratación: En presencia de un deshidratante como cloruro de tionilo o pentóxido de fósforo se produce un nitrilo.
- - - - Esterificación: Los ácidos carboxilicos reaccionan con alcoholes en presencia de un catalizador ácido, formando ésteres y agua
      - Neutralización: los ácidos carboxílicos reaccionan con hidróxidos formando sales de ácidos carboxílicos
    - - ebullición
        
        Los grupos carboxilo polares permiten a los ácidos carboxílicos formar varios enlaces por puente de hidrógeno con otras moléculas de ácido carboxílico. Este efecto de los enlaces por puente de hidrógeno da a los ácidos carboxílicos puntos de ebullición más altos que a
        los alcoholes, cetonas y aldehídos de masa molar similar.
      - solubilidad
        
        Los ácidos carboxílicos con cadenas de uno a cinco carbonos son solubles en agua
        
        a medida que aumenta la longitud de la cadena
        de hidrocarburo, la porción no polar reduce la solubilidad del ácido carboxílico en agua.
- - - - Los alcanos son no polares, ya que están formados sólo por carbono e hidrógeno. Debido a que son insolubles en agua, son excelentes disolventes de grasas y algunas ceras. Poseen puntos de ebullición bajos.
    - - Los alcanos son excelentes combustibles y en presencia del oxígeno desprenden dióxido de carbono y agua.
- - - - Tienen la capacidad de producir energía.
      - Tienen cadenas compuestas de 3 a 6 átomos de carbono
      - pueden formar polímeros. Polímeros: Macromoléculas formadas por la unión de monómeros
    - - Punto de fusión: Temperatura a la cual la materia pasa de solido a liquido
      - Los carbohidratos son compuestos cristalinos. Presentan un alto punto de fusión
      - Debido a la presencia de tantos grupos hidroxilos (- oh), los carbohidratos son capaces de formar puentes de hidrogeno y por ello son solubles al agua. A excepción de los polisacáridos.
  - - - Oxidación
      - Reducción
- - - - Las aminas aromáticas son muy tóxicas se absorben a través de la piel.
    - - EBULLICIÓN
        
        Las aminas primarias y secundarias forman enlaces por puente de hidrógeno, lo que hace que sus puntos de ebullición sean más altos que los de alcanos de masa similar, pero más bajos que los de los alcoholes.
      - SOLUBILIDAD
        
        Las aminas con uno a seis átomos de carbono, incluidas aminas terciarias, son solubles
        porque forman muchos enlaces por puente de hidrógeno con agua
        
        Por lo general, las aminas primarias son más solubles, y las aminas terciarias son menos
        solubles.
- - - - Los éteres tienen puntos de ebullición inferiores a los alcoholes, la solubilidad en agua es similar a de ellos. Se emplean como disolventes inertes como disolventes inertes en numerosas reacciones.
    - - Tiene muy poca reactividad química, ya que se le dificulta la ruptura del enlace c-o, se utilizan como disolventes inertes en reacciones orgánicas
- - - - Los métodos utilizados son análogos a los utilizados para la síntesis de alcoholes y éteres. Las reacciones son más rápidas y
        de mayor rendimiento porque los aniones de azufre son mejores nucleófilos que los átomos de oxígeno.
    - - La propiedad más característica de un tiol es su olor, el olor de los zorrillos se debe principalmente a algunos tioles sencillos