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Introdução à Química Orgânica, Polar dissolve Polar, Apolar dissolve…
Introdução à Química Orgânica
Carolina Pacchioni Monteiro LCE0118
Área da química que estuda os
compostos de Carbono
São o centro da vida do Planeta
Propriedades Físico-Químicas:
definidas por ligações e polaridades
Temperatura
Parâmetros tabelados
Solubilidade
Sólido, líquido e gasoso
Petróleo e derivados
Organismos biológicos
Teoria Estrutural
Os átomos dos elementos nos compostos orgânicos formam um nº fixo de ligações, medida pela valência
Regra do Octeto e Diagrama de Distribuição
Os elétrons ocupam orbitais de menor energia
Em orbitais de mesma energia, elétrons são adicionados um em ada até que estejam completados
No máximo 2 elétrons por orbital
Ligações químicas
: por significância
Ligação Covalente
Força Íon-Dipolo
Força Dipolo-Dipolo
Forças de London
1.Força Íon-Íon
Um átomo de C pode utilizar uma ou mais de suas valências para formar ligações com outros átomos de C
Ligações Simples, Duplas e Triplas
Ligação Covalente: compartilhame-nto de 1 ou mais elétrons
Ligação Iônica: transferência de 1 ou mais elétrons
Dupla: ligação sigma + ligação pi
Tripla: ligação sigma + 2 ligações pi
Teoria do Orbital Atômico
O Orbital é um local com formato geométrico mais provável de se encontrar os elétrons
Orbitais moleculares são formados quando 2 átomos se ligam por ligação química
Ligação sigma
2 Orbitais s
Orbital p com Orbital s
Orbital p com Orbital p
Ligação pi
2 Orbitais p ligados lateralmente
Hibridizações
sp^2: Orbital s com somente 2 Orbitais do p
sp: Orbital s com somente 1 Orbital do p
sp^3: Orbital s com 3 Orbitais p
Eletronegatividade:
capacidade do átomo atrair elétrons
Momento de Dipolo Nulo: Molécula apolar
Momento de Dipolo Não Nulo: Molécula Polar
Nucleófilo: possui um par de elétron disponível
Polar dissolve Polar
Apolar dissolve Apolar
Eletrófilo: é capaz de aceitar um par de elétrons
Reações Químicas Orgânicas
Reações de Substituição
Reações de eliminação
Reações de adição
Reações de Rearranjo