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Atrações intermoleculares, Moléculas com o mesmo tipo de interação -…
Atrações intermoleculares
dipolo-dipolo
-moléculas polares,possuem polo permanente
atração mais forte do que dipolo-instantâneo dipolo induzido e mais fraca do que a ligação de hidrogênio.
-exemplo: HCl, SO2, CO, etc.
dipolo instantâneo- dipolo induzido
-moléculas apolares, sendo a interação mais fraca.
Exemplos: hidrocarbonetos, N2, O2, CO2, etc.
ligação de hidrogênio
-moléculas polares, a interação mais forte.
H interage com FON (elementos)
-exemplo: H2O, NH3, HF,etc.
íon-dipolo
-ocorre entre um íon e uma molécula polar.
São mais fracas que ligações iônicas, porém mais fortes do que as de hidrogênio.
exemplos: NaCl, etc.
relações entre temperatura de fusão e ebulição.
moléculas com tamanhos próximos
quanto maior intensidade de força maior será as temperaturas de t.e e t.f
ordem crescente: dipolo instantâneo- dipolo induzido, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, íon-dipolo
solubilidade
substâncias polares tendem a se dissolver em substancias polares.
exemplo: água (polar) e sal de cozinha (polar) se dissolvem.
Substancias apolares tendem a se dissolver em substancias apolares.
exemplo: hidrocarbonetos se dissolvem com moléculas apolares
exceções e observações
etanol
É solúvel em água e em gasolina.
Sua estrutura apresenta uma parte polar, a qual se dissolve com a água (polar), e uma parte apolar, a qual dissolve com a gasolina (apolar).
sabonetes e detergentes
Em sua estrutura, apresentam uma cadeia apolar, a qual permite a interação com as gorduras (apolares), e uma extremidade polar, a qual permite a interação com a água (polar)
clorofórmio
molécula polar mas não solúvel em água (polar)
Moléculas com o mesmo tipo de interação
Quanto maior o tamanho o tamanho ou massa da molécula, maior será o valor da T.E. e da T.F.