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ligações químicas - Coggle Diagram
ligações químicas
ligação iônica
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os metais tendem a perder elétrons, transformando-se em cátions
os ametais e o hidrogênio ganham elétrons, tornando-se ânions
compostos iônicos são duros e quebradiços, possuem alto ponto de ebulição e conduzem corrente elétrica quando estão no estado líquido ou diluídos em água
o átomo que ganha elétrons vai se tornar um íon com sinal negativo e que o átomo que perde elétrons fica com sinal positivo
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covalente
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os elementos ligantes, não doam ou recebem elétrons, mas compartilham pares eletrônicos para assim ficarem estáveis de acordo com a regra do octeto
esse tipo de ligação é muito recorrente nos elementos simples, como Cl2, H2, O2, e também nas cadeias carbônicas
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nesse tipo de ligação há a formação de moléculas, que podem ser representadas por suas respectivas fórmulas moleculares
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ligação covalente dativa
muito semelhante à ligação covalente, o que difere as duas é que um dos átomos da ligação dativa é responsável por compartilhar dois elétrons
a molécula adquire as mesmas características de uma molécula proveniente de uma ligação covalente espontânea
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