TERMODINAMIKA
ENERGIJA
Kem. energija = potencijalna energija sadržana u kem. vezi
Kinetička energija = energija tijela u gibanju
Ek = m × v2 / 2
Unutarnja energija = zbroj kinetičkih energija koje sve čestice imaju zbog svoga gibanja i zbroj potencijalnih energija koje sve čestice imaju zbog svoga međudjelovanja
U = Ek + Ep
Promjena unutarnje energije (ΔV)
ΔV = Q + W
Potencijalna energija = energija nekoga tijela ili čestice zbog položaja u prostoru, elastičnih deformacija ili zbog položaja u atomu
Ep = m × g × h
= znanost koja se bavi odnosom topline, rada, temperature i energije; proučava prijenos energije s jednog mjesta na drugo ili iz jednog oblika u drugi
Toplina = energija koju sustav razmjenjuje s okolinom, pri čemu dolazi do promjene temp. sustava
Q = [J]
Temperatura (T) = funkcija stanja, veličina koja predstavlja mjeru unutarnje energije sustava; mjerna jedinica = kelvin (K)
temperatura (t) = u svakodnevnome životu; mjerna jedinica = Celzijev stupanj (°C)
Prvi zakon termodinamike (zakon o očuvanju energije):
energija se ne može stvoriti niti uništiti, ali se može pretvoriti iz jednog oblika u drugi
EGZOTERMNE I ENDOTERMNE REAKCIJE
Vrste sustava:
Zatvoren (moguća izmjena energije, ali ne i tvari s okolinom)
Izoliran (nije moguća izmjena ni tvari ni energije s okolinom)
Otvoren (moguća izmjena tvari i energije s okolinom)
click to edit
Endotermna reakcija = reakcija u kojoj sustav veže toplinu iz okoline
Egzotermna reakcija = reakcija u kojoj se energija oslobađa; sustav predaje toplinu okolini
TOPLINSKI KAPACITET (C)
= toplina koju apsorbiraju različite tvari ili sustavi da im se temperatura povisi za 1 K, tj. za 1 °C
C = Q / ΔT [J / K] [JK⁻¹]
Molarni toplinski kapacitet (Cₘ) = toplina koju treba dovesti 1 molu neke tvari da se temperatura povisi za 1 K
Cₘ = C / n = Q / ΔT × n [JK⁻¹ × mol⁻¹]
Specifični toplinski kapacitet (c) = toplina koju treba dovesti 1 kg neke tvari da se temperatura povisi za 1 K
c= C /m = Q / ΔT × m [JK⁻¹ × kg⁻¹]