Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
FUNCIONES INORGANICAS, EJEMPLOS, Grupo de los Halógenos, EJEMPLOS,…
FUNCIONES INORGANICAS
SALES
HIDRACIDAS
Ácido hidrácido + base --> Sal hidracida
metal - no metal
OXACIDAS
Ácido oxácido + base --> Sal oxácida
metal - no metal - oxígeno
Se forman de la reacción de ácidos y bases
Ejemplos
-NaCl
-KI
K3PO4
LiSO4
NaSO3
ÁCIDOS
Hidracidos
Es un ácido que no contiene oxígeno, es un compuesto binario formado por hidrógeno (H), un elemento no-metálico
H2Se - Ácido selenhídrico
H2S - Ácido sulfhídrico
Oxácidos
Provienen de la reacción entre un oxido acido y agua
SO3 + H2O -->
H2SO4
Ácido sulfúrico
HNO3 - Ácido pernitrico
OXIDOS
El Óxido es un compuesto inorgánico que se forma al unir algún elemento químico con Oxígeno. Los óxidos se clasifican en dos grupos:
Óxidos Básicos
También conocidos como óxidos metálicos, son aquellos que combinan el oxígeno con un elemento metal. Dado que el oxígeno es muy electronegativo y los metales son electropositivos, la unión que se establece es iónica.
Óxidos Ácidos
También llamados óxidos no metálicos o anhídridos, surgen de la combinación de un no metal con el oxígeno. Dado que la diferencia de electronegatividad entre estos elementos es baja, las uniones que se forman entre ellos son covalentes.
NOMENCLATURA DE OXIDOS
La nomenclatura tradicional: se los llama con la palabra anhídrido seguida del nombre del elemento no metálico, al que se le adiciona la terminación que corresponde de acuerdo al estado de oxidación con que interviene el no metal en la molécula.
La nomenclatura de Stock: se los designa con la palabra óxido seguida del nombre del elemento no metálico y a continuación se indica entre paréntesis y en números romanos el estado de oxidación con el que participa el no metal.
La nomenclatura sistemática: se los designa con la palabra “óxido” precedida de un prefijo latino que depende del número de átomos de oxígeno, seguida de la preposición “de” y luego el nombre del no metal, este a su vez precedido del prefijo latino que indica el número de átomos de ese no metal en la molécula.
Nomenclatura tradicional: Los óxidos básicos se los nombra mencionando primero el término “óxido de” y luego el nombre del elemento metálico, u “óxido” seguido de un adjetivo que es el nombre del elemento metálico con diferentes terminaciones
Nomenclatura de Stock: Bajo esta nomenclatura, los óxidos se escriben y nombra como “óxido de” + elemento metálico + número romano entre paréntesis, el cual indica la valencia con la que el elemento metálico está interaccionando con el oxígeno.
Nomenclatura sistemática: Actualmente es la preferida por la IUPAC , se mantiene el concepto de nombrarlos como “óxidos de”, pero haciéndolo de forma precisa mediante el agregado del prefijo estándar griego que corresponda al número de átomos de oxígeno (a la palabra “óxido”) y al número de átomos del metal (al nombre del metal) que contiene cada molécula, usando como puente la preposición “de”.
Los óxidos son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno con un elemento químico.
BASES - HIDRÓXIDOS
Se forman a partir de la reacción entre un óxido básico (MO) con agua (H2O)
Se identifican por medio de un ion hidroxilo (OH) y tiene carga -1
MgO + H2O --> Mg(OH)
REACCIONES QUÍMICAS
Es la representación de un cambio químico (transformación de la composición interna de la materia y se genera una nueva)
PARTES
CO2+H2O -> C6H12O6 + O2
Se clasifican en
liberar
absorber
METALES
Son aquellos elementos de la Tabla Periódica que se caracterizan por ser buenos conductores de la electricidad y del calor. Estos elementos tienen altas densidades y son generalmente sólidos a temperatura ambiente
NO METALES
Los no metales son elementos con propiedades muy distintas a las de los metales, aunque también existen compuestos llamados metaloides, que tienen propiedades y características intermedias entre los metales y no metales. Los no metales forman enlaces covalentes cuando forman moléculas entre ellos. Estos compuestos, a diferencia de los metales, no son buenos conductores de la corriente eléctrica y el calor, así como tampoco son brillantes.
Están clasificados principalmente como:
Halógenos. Flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), astato (At) y teneso (Ts).
Gases nobles. Helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe), radón (Rn), oganesón (Og).
Otros no metales. Hidrógeno (H), carbono (C), azufre (S), selenio (Se), nitrógeno (N), oxígeno (O) y fósforo (P)
EJEMPLOS
óxido de dicloro
óxido de arsénico (III)
anhídrido hiposulfuroso
óxido de fósforo (III)
anhídrido carbónico
óxido de titanio
anhídrido silícico
óxido de nitrógeno (V)
Grupo de los Halógenos
Flúor (F)
Cloro (Cl)
Bromo (Br)
Iodo (I)
Astato (At)
Teneso (Ts)
EJEMPLOS
óxido ferroso
óxido hipocromoso óxido de cinc
óxido cúprico óxido de calcio
óxido cobaltoso óxido permangánico
trióxido de dialuminio óxido manganoso
FUNCIONES ORGANICAS
son átomos o grupos de átomos que presentan propiedades comunes a todos los compuestos que la integran. El resto de la molécula, diferente al grupo funcional, se llama radical, representado con R, R', R''.
Ácido carboxílico
Haluro de ácido
Éster
Amida
Nitrilo
Alcohol
Es un grupo funcional es un átomo o grupo de átomos que le confieren características físicas y químicas a un compuesto que lo diferencia de los otros.
Mg(OH)2
Stock: Hidróxido de magnesio (ll)
Sistemática: Dihidróxido de magnesio
Tradicional: Hidróxido magnésico
Tipos de metales
Metales de transición. La mayoría de los metales pertenecen a esa categoría. Ocupan la región central de la Tabla Periódica y casi todos son duros, con elevados puntos de fusión y ebullición, y buena conducción del calor y la electricidad.
Lantánidos. También llamados lantanoides, son las llamadas “tierras raras” de la Tabla Periódica, que con los actínidos forman los “elementos de transición interna”. Son elementos muy similares entre sí, y a pesar de su nombre, son muy abundantes en la superficie terrestre. Tienen comportamientos magnéticos y espectrales muy característicos.
Metales alcalinotérreos. Están situados en el grupo II (2) de la Tabla Periódica. Su nombre proviene de las propiedades alcalinas de sus óxidos (llamados “tierras” antiguamente). Suelen ser más duros y menos reactivos que los alcalinos.
Actínidos. Junto a las tierras raras, forman los “elementos de transición interna”, y son muy similares entre sí. Presentan altos números atómicos y muchos de ellos son radiactivos en todos sus isótopos, lo que hace que sean sumamente escasos en la naturaleza.
Metales alcalinos. Son brillantes, blandos y muy reactivos en condiciones normales de presión y temperatura (1 atm y 25º C), por lo que nunca están puros en la naturaleza. Tienen bajas densidades y son buenos conductores del calor y la electricidad.
Transactínidos. También llamados “elementos superpesados”, son aquellos que superan en número atómico al más pesado de los actínidos, el lawrencio (103). Todos los isótopos de estos elementos tienen una vida media muy corta, son todos radiactivos y se han obtenido por síntesis en un laboratorio, por lo que poseen los nombres de los físicos responsables de su creación.
HALOGENOS
Los Halógenos son un grupo de elementos conocido como Grupo VIIA o Grupo 17 en la Tabla Periódica de los Elementos.
Estos se caracterizan por la facilidad que tienen estos elementos para unirse con el sodio (Na) y formar sales como el cloruro de sodio (NaCl).
Reactantes
Productos
Hidrógeno - H
Hidroxilo - OH-
+2 -1
Oxígeno - O
Transactínidos. Rutherfordio (Rf), dubnio (Db), seaborgio (Sg), bohrio (Bh), hassio (Hs), meitnerio (Mt)
Actínidos. Actinio (Ac), torio (Th), protactinio (Pa), uranio (U), neptunio (Np), plutonio (Pu), americio (Am)
Tierras raras. Lantano (La), cerio (Ce), praseodimio (Pr), neodimio (Nd), prometio (Pm), samario (Sm)
Metales de transición. Escandio (Sc), titanio (Ti), vanadio (V), cromo (Cr), manganeso (Mn), hierro (Fe), cobalto (Co), níquel (Ni), cobre (Cu), zinc (Zn), itrio (Y), circonio (Zr), niobio (Nb)
Alcalinotérreos. Berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra).
Alcalinos. Litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs), francio (Fr)
