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ENLACE QUÍMICO - Coggle Diagram
ENLACE QUÍMICO
Enlace covalente
Los átomos permanecen juntos con el fin de poder compartir los electrones, adquiriendo ambos de esta forma la configuración de gas noble en la capa más externa.
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Diagramas de Lewis
En ellos se representan por puntos o cruces los electrones de la capa de valencia del átomo y los electrones compartidos se sitúan entre los dos átomos.
De esta manera es fácil visualizar los electrones compartidos y cómo ambos átomos quedan con ocho electrones (estructura de gas noble).
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Fuerzas intermoleculares
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Tipos
Fuerzas de Van der Waals
Interacciones dipolo - dipolo inducido: Se deben a que las moléculas polares inducen dipolos en las no polares.
Interacciones dipolo instantáneo - dipolo inducido: se deben a la formación de dipolos instantáneos que son inducidos por la asimétrica distribución eléctrica que adopta la molécula como consecuencia del movimiento electrónico
Interacciones dipolo - dipolo: Se dan en moléculas polares, donde los dipolos permanentes originan atracciones entre cargas de signo opuesto.
Enlaces de hidrógeno: es una interacción entre moléculas debida a la polaridad de los enlaces covalentes y se da entre el átomo de hidrógeno, cargado positivamente, y un átomo electronegativo pequeño.
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Enlace iónico
El proceso fundamental consiste en la transferencia de electrones entre los átomos (uno cede electrones y el otro los coge), formándose iones de distinto signo que se atraen y se unen por fuerzas de tipo electrostático.
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Este proceso se realiza simultáneamente en un número enorme de átomos con el resultado de que se formarán gran número de iones positivos y negativos, los cuales se ordenan y atraen de manera muy ordenada, formando una red iónica o un cristal
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