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LEYES DE LA TERMODINÁMICA
Estas leyes definen la forma en que la energía puede ser intercambiada entre sistemas físicos en forma de calor o trabajo.
SON 4 LEYES
Primera ley de la termodinámica
La primera ley de la termodinámica o ley de la conservación de la energía. Este principio establece que “La energía total de un sistema aislado ni se crea ni se destruye, permanece constante”.
Ejemplo
Globo aerostático:
El quemador arroja la llama hacia el aire contenido en el globo
Segunda ley de la termodinámica
Surge en origen de estudiar las maquinas térmicas, establece que cualquier proceso termodinámico aumenta o deja igual la entropía del universo, aunque en la mayoría de los casos aumentan. De esta ley se extrae que no existe la eficiencia del 100% de una máquina térmica. También se extrae que no todos los procesos termodinámicos son reversibles.
Ejemplo
Aire acondicionado:
Puede enfriar el aire en una habitación. Al enfriar el aire reduce la entropía del aire de ese sistema. El calor expulsado de la habitación (el sistema) siempre contribuye más a la entropía del ambiente que la disminución de la entropía del aire de ese sistema.
Ley cero de la termodinámica
La ley cero de la termodinámica fue formulada por primera vez en el año 1931 por Ralph Fowler. T. Se puede enunciar así la ley cero:
"Cuando dos sistemas A y B se encuentran por separado y en equilibrio térmico con un tercer sistema C, se dice que A y B están en equilibrio térmico uno del otro".
Ejemplo
Termometro:
La temperatura de un vaso de agua, el agua está en contacto con el vidrio y el vidrio con el mercurio, luego el mercurio de dilata o contrae según corresponda midiendo la temperatura
Tercera ley de la termodinámica
Establece que no se puede enfriar un sistema termodinámica al ser absoluto en un numero finito de procesos físicos, que el ser absoluto de temperaturas es inaccesible, solo se puede acercarse a él, nunca alcanzarlo, es imposible alcanzar una temperatura igual al cero absoluto (0 kelvin).
