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Grupos Funcionales, son compuestos orgánicos en cuyas estructuras…

- - - - Aplicación: son utilizados en la medicina como anestésicos,
        y para fabricar pesticidas.
  - - - Se conocen como compuestos heterocíclicos
- - - - Para ver más grande la imagen: Link Title
- - - - Las propiedades químicas de los alquenos están basadas en la reactividad de su doble enlace, la reacción mas característica es la adición lo que ocurre que los enlaces doble se rompen y proporciona electrones para formar nuevos enlaces.
        
        Aplicaciones en alquenos es como materia prima para la elaboración de plásticos.
        El polietileno es un compuestos utilizando en la fabricación de envolturas, recipiente, fibras, moldes
        
        hidrogenación se agregan átomos de H a cada uno de los carbonos en un enlace doble produce un alcano, Utilización de regla Markovnikon, donde el H se une al carbono que tiene más átomos de hidrogeno, se utiliza dicha regla en hidrogenación. halogenación ocurre rápidamente sin el uso de algún catalizador para producir un haloalcano, la hidratación de un alqueno produce un alcohol.
- - - - Propiedades Químicas: los alcanos pueden tener combustión, reacciona completamente con oxígeno para producir dióxido de carbón, agua y energía. Experimentan reacción de Hidrogenación. Utilización de regla Markovnikon, donde el H se une al carbono que tiene más átomos de hidrogeno, se utiliza dicha regla en hidrogenación.
        
        aplicaciones de los alcanos son como combustible -gases, gasolina, diésel-, como solventes
- - - - Propiedades químicas:
        Al igual que los alcanos y alquenos son altamente combustibles y reaccionan con el oxígeno formando como productos dióxido de carbono, agua y energía en forma de calor. Surgen reacciones de adición de enlace triple
        
        En la industria química los alquinos son importantes productos de partida por ejemplo en la síntesis del PVC (adición de HCl) de caucho artificial.
        
        hidrogenación se agregan átomos de H a cada uno de los carbonos en un enlace doble , halogenación ocurre rápidamente sin el uso de algún catalizador para producir un haloalcano, Hidratación para formar como producto alcoholes.
- - - - Aplicaciones: Los aldehídos de alimentos y perfumes proporcionan los olores y sabores a vainilla, almendra y canela. Son importantes en la industria, pues brindan los solventes y reactivos que constituyen muchos materiales utilizados en la vida cotidiana.
        
        En el sistema IUPAC, se sustituye la "o" del nombre del alcano por la terminación "al". Algo importante, es que, no se necesita número para para el grupo aldehído porque siempre debe considerarse como el comienzo de la cadena.
      - Oxidación: Pueden oxidarse utilizando los reactivos: Tollens, Benedict, KMNO4, y K2CRO7, esto da como producto un ácido carboxílico.
      - Reducción: Sus condicionantes son H2 y un catalítico (Pd, Pt o Ni). Esta da como producto la formación de alcoholes
- - - - Propiedades físicas tienen puntos de fusión y ebullición altos ya que las estructuras cíclicas individuales están muy cerca, son menos densos que el agua, son inflamables, los compuestos aromáticos que contienen grupos funcionales enormemente polares (-OH,-COOH) son solubles en agua.
        
        Los bencenos con sustituyentes, los isomeros "para" tienen puntos de fusión más altos que los isomeros "orto" y "meta"
        
        Propiedades químicas: El benceno y compuestos aromáticos son resistentes a las reacciones que descomponen el sistema aromático.
        
        Aplicaciones: en la naturaleza da aroma y sabor de algunas hierbas, en la medicina es utilizado como reactivo para elaborar medicamentos y analgésicos.
- - - - En el sistema IUPAC, para nombrar un alcohol: Se sustituye la terminación "o" del nombre del alcano por "ol".
        
        Propiedades: Tienen puntos de ebullición más altos que los éteres, los átomos del grupo -OH pueden formar enlaces por puentes de hidrógeno. Su solubilidad en agua depende de su grupo polar.
        
        Reacciones de alcoholes
        
        Los hidrocarburos experimentan combustión en presencia de oxígeno, los alcoholes arden con oxígeno también.
        
        1. Deshidratación de alcoholes Durante la deshidratación de un alcohol, se eliminan átomos de carbono adyacentes del mismo alcohol para producir una molécula de agua. La deshidratación de un alcohol secundario puede resultar la formación de dos productos (Regla de Saytzeff)
        
        2. Formación de éteres Los éteres se forman cuando la deshidratación de los alcoholes ocurre a temperaturas más bajas en presencia de un catalizador ácido.
        
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    - - 1. Alcohol primario: Tiene un solo grupo alquilo unido al átomo de carbono enlazado al -OH. El más simple y un claro ejemplo de alcohol primario es el metanol (CH3OH).
        
        2. Alcohol secundario: Tiene dos grupos alquilo unidos al átomo de carbono enlazado al -OH.
        
        3. Alcohol terciario: Tiene tres grupos alquilo unidos al átomo de carbono enlazado al -OH.
- - - - Aplicaciones: Las cetonas son compuestos importantes en la industria, son solventes y reactivos que constituyen muchos materiales utilizados en la vida diaria, además, proporcionan los olores de pinturas y quitaesmaltes.
        
        En el sistema IUPAC, para obtener el nombre de una cetona se sustituye la terminación "o" por "ona". Para las cíclicas, se usa el prefijo -ciclo enfrente de la cetona.
      - Oxidación: Pueden oxidarse utilizando los reactivos: Tollens, Benedict, dando como producto un ácido carboxílico
      - Reducción: Sus condicionantes son H2 y un catalítico (Pd, Pt o Ni). Esta da como producto la formación de alcoholes
- - - - Propiedades físicas:
        
        Punto de ebullición más altos que
        los alcoholes, cetonas y aldehídos de masa molar similar.
        
        Solubilidad en agua : Los ácidos carboxílicos con cadenas de uno a cinco carbonos son solubles en agua porque el grupo carboxilo forma enlaces por puente de hidrógeno con varias moléculas de
        agua
        
        Propiedades químicas: - Los ácidos carboxílicos son ácidos débiles porque sólo un pequeño porcentaje (~1%) de las moléculas de ácido carboxílico en una disolución diluida se ioniza.
        
        Aplicaciones: Muchos ácidos carboxílicos son parte de los procesos metabólicos que
        tienen lugar en el interior de las células.
        
        Neutralización : Los ácidos carboxílicos se neutralizan mediante bases, lo que produce una sal carboxilato y agua.
        
        Esterificación: En una reacción llamada esterificación, se produce un éster cuando un ácido carboxílico y
        un alcohol reaccionan en presencia de un catalizador ácido (por lo general H2SO4) y calor.
- - - - Nomenclatura IUPAC: Consta de dos palabras que se derivan del alcohol y del ácido carboxílico. Se cambia la terminación -ico del ácido por -ato y agregue la palabra de, luego escriba el nombre de la cadena de carbono formada a partir del alcohol, como un grupo alquilo.
        
        Propiedades físicas: Tienen puntos de ebullición mas altos que los alcanos y éteres, pero más bajos que los alcoholes y ácidos carboxílicos de masa similar. No tienen grupos hidroxilo, por lo que no pueden formar enlaces por puentes de hidrógeno entre ellas.
        
        Propiedades químicas: Pueden sufrir hidrólisis básica y ácida
        
        Aplicaciones: Saborizantes y aromas de algunas frutas, medicamentos, grasas y aceites y plásticos como el dacrón.
        
        Hidrolisis ácida: Los ésteres reaccionan con agua en presencia de un ácido fuerte H2SO4 o HCl (reactivos), para formar un ácido carboxílico y un alcohol (productos).
        
        Hidrólisis básica (saponificación): Cuando el éster reacciona con una base fuerte como NaOH o KOH (reactivos), los productos son una sal carboxilato y alcohol.
- - - - Las aminas aromáticas usan el nombre anilina, que está aprobado por la IUPAC. La anilina es la amina aromática más simple; se usa para elaborar muchos químicos industriales.
        
        Propiedades físicas :
        
        Las aminas tienen puntos de ebullición que son más altos que los de los alcanos, pero más
        bajos que los alcoholes.
        
        Las aminas con uno a seis átomos de carbono, incluidas aminas terciarias, son solubles .
        -Las aminas con hasta 6 átomos de C en su cadena son solubles en agua.
        
        Propiedades químicas : - Las aminas a diferencia del amoniaco arden en presencia de oxígeno por tener átomos de carbono.
        
        Poseen un leve carácter ácido en solución acuosa.
        
        Cuando las aminas reaccionan con ácidos, forman sales amonio.
        
        Como compuestos iónicos, las sales amonio son sólidas, solubles
        en agua e inodoras.
        
        En una reacción inversa de amidación ocurre una hidrólisis cuando el agua reacciona con
        una amida en presencia de un ácido, o una base reacciona con una amida
        
        Una amina heterocíclica es un compuesto orgánico cíclico que consiste en un anillo de
        cinco o seis átomos, de los cuales uno o dos son átomos de nitrógeno.
        
        Muchas aminas que presentan intensa actividad fisiológica se utilizan en medicina como descongestionantes, analgésicos y sedantes . Los alcaloides como cafeína, nicotina, cocaína y digitálicos, que muestran poderosa actividad fisiológica .
        
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- - - - Nomenclatura IUPAC: Se elimina la palabra ácido y se sustituye la terminación ico u oico del nombre del ácido carboxílico por el sufijo amida. Cuando los grupos alquilo se unen al átomo de nitrógeno, los prefijos N- o N,N, preceden al nombre de la amida.
        
        Propiedades físicas : Son sólidas, pueden formar enlaces por puentes de hidrógeno y son solubles en agua de 1 a 5 átomos de carbono, tienen puntos de fusión altos, siendo el de las primarias los más altos.
        
        Propiedades químicas: Estas pueden sufrir hidrólisis ácida y básica
        
        Aplicaciones: Medicamentos como el acetaminofén, educorantes como la sacarina, sustancias endógenas como la melatonina y polímeros como el nylon.
        
        Hidrolisis ácida: El agua reacciona con una amida en presencia de un ácido, y los productos son el ácido carboxílico y una sal amonio.
        
        Hidrólisis básica: El agua reacciona con una amida en presencia de una base, y los productos son una sal carboxilato y la amina o amoniaco.
- - - - La presencia de tantos OH le confiere la capacidad de formar puentes de hidrógeno y por ello son solubles en agua. Los de alto peso molecular como los polisacáridos no son solubles en agua a menos que se utilice calor. Son insolubles en disolventes orgánicos.
        
        Son polihidróxialdehidos y polihidróxicetonas, por lo tanto poseen según el caso el grupo funcional aldehído unos y otros el grupo funcional cetona y todos poseen el grupo funcional OH (alcohol, hidroxilo).
        
        Los carbohidratos simples son descompuestos rápidamente por el cuerpo para ser usados como energía y se encuentran en forma natural en alimentos como las frutas, la leche y sus derivados, al igual que en azúcares procesados y refinados como los dulces, el azúcar común, los almíbares y las gaseosas.
      - Tipos:
        Monosacáridos: No pueden dividirse o hidrolizarse
        Disacáridos: Dos unidades de monosacáridos.
        Polisacáridos: Contienen muchas unidades de monosacáridos.
        
        Oxidación de monosacáridos: Un grupo aldehído con un grupo hidroxilo adyacente puede oxidarse a un ácido carboxílico mediante el reactivo de Benedict
        
        Reducción de monosacáridos: La reducción de un grupo aldehído en los monosacáridos produce azúcares alcohólicos que se denominan alditoles
- - - - Propiedades químicas: Oxidación para la formación de disulfuros.
        
        Aplicación: Da un fuerte olor muchas veces desagradable. (ajo, cebolla, queso, orina de zorrillo.