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Estado gaseoso, Leyes de los gases - Coggle Diagram
Estado gaseoso
Propiedades físicas
Dilatación
Los gases encerrados en un recipiente que se pueda estirar libremente aumentan de volumen al calentarse. Todos los gases se dilatan de la misma forma y además en mucha mayor proporción que los sólidos o líquidos.
Difusión
Es la dispersión gradual de un gas en el seno de otro, De este modo las moléculas de una sustancia se esparcen por la región ocupada por otras moléculas, colisionando y moviéndose aleatoriamente
Compresibilidad
Consiste en la capacidad de disminuir su volumen. Así, las moléculas del gas pueden juntarse y disminuir el volumen que ocupan. Esto significará un cambio en la presión del gas.
Leyes de los gases
Ley de Dalton
La presión total de una mezcla es igual a la suma de las presiones parciales de sus componentes. representa la presión parcial del i-ésimo componente en la mezcla.
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Ley de los gases ideales
Un gas hipotético formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos. Es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
R=8,314 J/mol.K=0,08206 L.atm/mol.K
Ley de Avogadro
A igual de presión y temperatura , volúmenes iguales de cualquier gas contienen el mismo numero de moléculas .
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Propiedades físicas
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Expansibilidad
Es la tendencia que tienen los gases al aumentar de volumen a causa de la fuerza de repulsión que obra entre sus moléculas
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