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Reacciones químicas - Coggle Diagram
Reacciones químicas
Clasificación
Según la velocidad de la reacción
La velocidad de reacción es la cantidad de sustancia que se forma o que desaparece durante una reacción química en la unidad de tiempo.
La velocidad de una reacción depende de diversos factores
Naturaleza de los reactivos
Las sustancias que intervienen en la reacción química determinan la velocidad.
Superficie de contacto
A mayor superficie de contacto entre los reactivos, mayor velocidad de reacción.
Concentración de los reactivos
La velocidad de una reacción es superior al aumentar la concentración de los reactivos, ya que el número de choques moleculares es mayor.
Temperatura
La velocidad de reacción crece con la temperatura.
Utilización de catalizadores
Los catalizadores son sustancias que modifican la velocidad de una reacción química.
Si la aumentan se llaman catalizadores positivos
Si la reducen se llaman inhibidores
Para intervenir en la reacción, solo es necesaria una pequeña cantidad de catalizador, y al final se suele recuperar.
Los conservantes y antioxidantes alimenticios son inhibidores.
Según la energía intercambiada
Las reacciones químicas se producen con absorción o desprendimiento de energía, que puede ser en forma de calor, electricidad o luz.
Por ejemplo, las reacciones de combustión desprenden calor.
Hay reacciones que necesitan calor para producirse
El calor intercambiado en estas reacciones se denomina calor de reacción, Q, y, según esto, se distinguen dos tipos de reacciones:
Reacción exotérmica
: aquella que desprende calor al producirse.
Reacción endotérmica
: aquella que necesita calor para poder producirse.
Las ecuaciones que indican el calor de reacción se denominan ecuaciones termoquímicas y se pueden expresar de distintas formas.
Si Q forma parte de la ecuación
Si Q está separado de la ecuación
Intercambio de calor en una reacción química
Tanto para romper un enlace como para formar otro, se requiere una cantidad de energía.
El balance de energía total es el calor de reacción, es decir, la diferencia entre la energía de la ruptura de enlaces y la de formación.
Según el producto que se obtiene
Atendiendo a las agrupaciones de sus átomos pueden ser
Reacciones de descomposición, AB --> A+B
Un compuesto químico se descompone en dos o más sustancias.
Reacciones de sustitución, AB+X --> AX+B
Uno de los elementos de un compuesto es reemplazado por otro.
Reacciones de síntesis o combinación, A+B --> AB
Dos o más sustancias se unen para formar una sustancia nueva.
Ten en cuenta
Una sustancia puede estar formada tanto por elementos como por compuestos.
04 -- Reacciones químicas importantes
OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
REACCIÓN DE OXIDACIÓN: tanto el hierro como el oxígeno se han transformado en óxido de hierro(II)
La corrosión y la oxidación de los metales son fenómenos muy comunes que tienen lugar a través de este tipo de reacciones.
se hace pasar una corriente de hidrógeno gaseoso a través de óxido de cobre(II), caliente, este se descompone y se produce cobre y vapor de agua
REACCIONES DE COMBUSTIÓN:
la sustancia que arde alcance una temperatura determinada, llamada temperatura de ignición.
REACCIONES ÁCIDO-BASE
Un ácido es una sustancia que, en disolución acuosa, cede iones hidrógeno, H+.
Tienen sabor agrio.
Cambian el color de muchos colorantes vegetales.
Disuelven los metales, desprendiendo hidrógeno.
Pierden sus propiedades al reaccionar con las bases.
Una base es una sustancia que, en disolución acuosa, cede iones hidróxido, OH–.
Tienen sabor amargo.
Cambian el color de muchos colorantes vegetales.
Tienen tacto jabonoso.
Pierden sus propiedades al reaccionar con los ácidos.