Atom Modelleri
Dalton Atom Modelleri
Thomson Atom Modeli
Rutherford Atom Modeli
Bohr Atom Modeli
Modern Atom Modeli
Yanlışlık ve Eksiklikleri
Temelinde Yer Alan Fikirler
Atomlar içi dolu, özelliksiz küreler değillerdir.
Elementler atom adı verilen taneciklerden oluşur.
Atomlar bölünemeyen içi boş kürelerdir.
Bir elementin atomları, diğer bütün elementlerin atomlarından farklıdır.
Bir elementin tüm atomlarının kütlesi ve diğer özellikleri aynnıdır.
Kimyasal tepkimeler, atomların birbirinden ayrılması, birbiri ile birleşmesi veya yeniden düzenlenmesi şeklinde gerçekleşir.
Atomlar parçalanamaz yapıda değillerdir.
Kimyasal tepkimelerde atom türü ve kütlesi korunur.
Farklı elementlerin atomları bir araya gelerek bileşikleri oluşturur.
Bileşik oluşumunda atomlar tam sayılı olarak birleşirler.
Dalton'un belirttiği gibi bir elementin tüm atomları özdeş yapıda değildir.
Eksiklikleri
Temelinde Yer Alan Fikirler
Atomlar çapı 10 üzeri -8 cm olan kürelerden oluşur.
Elektron adlı negatif yüklü tanecikler, pozitif yüklü küre içerisinde homojen olarak dağılmıştır.
Atomda negatif yük sayısı, pozitif yük sayısına eşit olup atomlar nötr yapıdadır.
Atomun kütlesini pozitif yükler oluşturur.
Atomda elektronlar pozitif yükler içerisinde dağılmış halde bulunmaz.
Atomun kütlesinin yarısını pozitif yükler oluşturur.
Nötrondan bahsetmemiştir.
Elektronlar çok küçük bir hacim kaplayan pozitif yüklerin etrafında geniş boşluklar oluşturacak şekilde dağılır.
Temelinde Yer Alan Fikirler
Eksiklikleri
Atomun büyük bir kısmı boşluktur.
Atomun merkezinde pozitif yüklerin oluşturduğu çekirdek yer alır.
Çekirdeğin etrafında elektronlar geniş boşluklar bırakacak şekilde dağılmıştır.
Pozitif yükler atomun kütlesinin yaklaşık yarısını oluşturur.
Pozitif yükler proton olarak adlandırılmıştır.
Elektronun neden çekirdeğe düşmediği ya da neden atomdan fırlayıp gitmediği sorusunu cevaplayamamıştır.
Elektronların çekirdeğin etrafında nasıl yerleştiğini açıklayamamıştır.
Çekirdekte yüksüz parçacıkların olması gerektiğini belirtmiş fakat ispatlayamamıştır.
Elektron, çekirdeğin etrafındaki dairesel yörüngelerde hareket eder. Enerji düzeyi olarak tanımlanan her yörüngenin belirli bir enerjisi vardır. Enerji düzeyleri harflerle (K, L, M, N, O, P, Q) veya rakamlarla (n = 1, n = 2 ... n = 7) gösterilir.
Hidrojen atomunda bulunan bir elektron en düşük enerji düzeyinde (n = 1) bulunmak ister. Enerjisi en düşük olan bu durum temel hâldir. Ancak atoma dışarıdan enerji verildiğinde elektron, üst enerji düzeylerine çıkarılabilir. Bu durumdaki atom uyarılmış hâldedir. Atoma yeterli enerji verildiğinde elektronu koparılabilir. Bu durum iyon hâldir.
Bir elektron, üst enerji düzeylerine çıkarken enerji alır ve kararsız hâle gelir. Tekrar alt enerji düzeylerine inerken de aldığı enerjiyi dışarıya verir. Bu durumda ışıma yapar. Bu ışıma da bir prizmadan geçirilerek atom spektrumu elde edilir.
Eksiklikleri
Molekülün(elektronun), maddesel olarak onaylanmıştır. D Broglie Hipotezi (Dalga-parça ikiliği) dikkate alınmamıştır
Elektronlar çekirdek çevresinde dairesel yörüngede dolandığını söylemiştir. Fakat moleküller eliptik yörüngede dolanmaktadır
Sadece tek elektronlu düzenlerin spektrumlarını (çeşitliliklerini) açıklar. He+ ,H,Li+2 atomların düzenleri açıklamaktadır.
Spektrum çözümlemelerinde bazı çizgilerin parlaklığının diğer çizgilere oranla daha çok olduğunu, Bohr açıklayamamıştır.
Elektronlar çekirdek çevresinde belirli enerji düzeylerinde bulunur. Her enerji düzeyi “n” ile belirtilir. Bu enerji düzeylerine baş kuantum sayısı denir. Baş kuantum sayısı orbitallerin çekirdekten ortalama uzaklığını ya da enerjisini belirler. Çekirdekten uzaklaştıkça enerji artar.
Elektronlar hem kendi çevrelerinde hem de çekirdek çevresinde döner. Elektronun kendi ekseni etrafında dönme hareketine spin hareketi, çekirdek çevresindeki dönme hareketine de orbital hareketi denir. Çekirdek çevresinde dönmeleri sırasında elektronların bulunma ihtimalinin yüksek olduğu geometrik bölgelere orbital denir.
Herhangi bir temel enerji seviyesinde n² kadar orbital bulunur.