Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Entropía, energía libre de Gibbs y equilibrio - Coggle Diagram
Entropía, energía libre de Gibbs y equilibrio
Entropía: Es una medida de las diferentes formas en que un sistema puede dispersar su energía. Cualquier proceso espontáneo debe generar un incremento neto en la entropía en el universo (segunda ley de la termodinámica).
Entropía estándar de una reacción:Se calcula a partir de las entropías absolutas de los reactivos y productos. (S°) a 1 atm y 25°C.
Tercera ley de la termodinámica: Establece que la entropía de una sustancia cristalina perfecta es de 0 a 0 K. Esta ley permite la medición de las entropías absolutas de las sustancias.
En condiciones de temperatura y presión constantes, el
cambio de energía libre DG es menor a cero para un proceso espontáneo y mayor a cero para un proceso no espontáneo. Para un proceso en equilibrio, DG=0.
La entropía es el desgaste del sistema originado por el transcurso del tiempo y el funcionamiento del sistema. Implica las diferencias del potencial y la capacidad de trabajo.
-
Energía libre de reacción: Es el cambio de energía libre en una reacción cuando se lleva a cabo en condiciones estándar, cuando los reactivos en su estado estándar se convierten en productos en su estado estándar.
Energía libre estándar de formación:DGf: Es el cambio de energía libre que se presenta cuando se sintetiza 1 mol del compuesto a partir de sus elementos en sus estados estándar.
Energía libre de Gibbs:Es la energía necesaria para producir trabajo a temperatura y presión constantes, permite predecir la dirección de las reacciones químicas, su posición exacta en el equilibrio y la cantidad de trabajo que pueden llevar a cabo, a temperatura y presión constantes.DG=DH(entalpía)-TDS(entropía)
-
Segunda ley de la termodinámica:La entropía del universo aumenta en un proceso espontáneo y se mantiene constante en un proceso que se encuentra en equilibrio.
-
-
La constante de equilibrio de una reacción y su cambio de energía libre estándar se relacionan mediante la ecuación: DG°=-RT In K
La energía libre real del sistema cambia según avanza la reacción y se vuelve cero en el equilibrio. Por otra parte, la energía libre estándar es constante para una reacción en particular a una temperatura dada.