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Modelos Atómicos :,) - Coggle Diagram
Modelos Atómicos :,)
Moderno:
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Es un modelo muy preciso y verdaderamente complejo matemáticamente. Sin embargo es hasta hora le más correcto
Que propone el modelo:
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Al contrario de las ideas de Bohr, no habla de órbitas sino de orbitales.
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Dalton:
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Postula que:
La materia está formada por partículas indivisibles, indestructibles y extremadamente pequeñas llamadas átomos
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Limitaciones
Los átomos no son partículas indivisibles ni inalterables, por lo cual este modelo no puede explicar muchas propiedades de los elementos.
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Thomson:
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según Thomson un átomo es una esfera de electricidad positiva en la que se distribuía una cantidad igual de carga negativa en forma de pequeños electrones
Thomson fue físico británico nació el 18 de diciembre de 1856, anuncia el descubrimiento del electrón. Recibe el Premio el Nobel de Física 1906
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Rutherford:
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Creado por Ernest Rutherford, también conocido como Lord Rutherford en 1911
El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva,
que contiene casi toda la masa del átomo.
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La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser
igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro.
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La explicación de cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos tienen espectros de emisión característicos y discretos son dos problemas que no se explican satisfactoriamente en este modelo
Bohr:
Niels Bohr fue un físico danés quien realizó contribuciones fundamentales para comprender la estructura del átomo
En el modelo de Bohr, solamente están permitidas aquellas órbitas cuyo momento angular está cuantizado.
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