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ÁTOMO DE BOHR (1913) modelo-atomico-bohr, ṽ= R∞Z^2 (1/(n2^2 ) 1/(n1^2 ))…
ÁTOMO DE BOHR (1913) 
Electrodinámica clásica y cuantización de la energía en la interacción radiación-materia (introducida por Max planck en 1900))
TRATAMIENTO DE BOHR
- El proceso de emisión o absorción de radiación por un átomo solo puede ser discontinuamente. E=nhv (n=1,2,3,...) donde h es la cte de planck y n un número entero.
- Cuando el átomo no absorbiera ni emitiera radiación, se encontraría en un estado estacionario con E cte.
-
- Bohr consideró la cantidad de energía radiada, Er, cuando un átomo pasara de un estado estacionario con En1 a un estado con En2.
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POSTULADOS DE BOHR
- Las únicas órbitas permitidas para un electrón son aquellas para las cuales el momento angular, (L), del electrón sea un múltiplo entero de h=h/2π. L=mevr=nh, con n=1,2,3,...
rn= (n^2 h^2)/(KmZe^2 ). Ahora, dándole valores a n, número cuántico principal, obtenemos los radios de las órbitas permitidas. es incompatible con la mecánica cuántica moderna porque (1) presupone que v y r (y el momento cinético) adquieren valores bien definidos, en contradicción con el principio de incertidumbre, y (2) atribuye al primer nivel un valor no nulo del momento cinético.
- El electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una órbita permitida a otra. En dicho cambio emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles.
Eϒ=hv=Enf-Eni, Energía del fotón, donde ni es la orbita inicial y nf la final.
Frecuencias de los fotones emitidos o absorbidos en la transición.
, con n=3,4,5, y RH es la cte de rydberg,
Se puede demostrar que este conjunto de hipótesis corresponde a la hipótesis de que los electrones estables orbitando un átomo están descritos por funciones de onda estacionarias. Un modelo atómico es una representación que describe las partes que tiene un átomo y como están dispuestas para formar un todo. Basándose en la constante de Planck\, consiguió cuantizar las órbitas observando las líneas del espectro.
- Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin irradiar energía.
Energía total. En este postulado no se tiene en cuenta la cuantización, por lo que el núcleo se hace mas masivo que el electrón.
ṽ= R∞Z^2 (1/(n2^2 ) 1/(n1^2 )), Las líneas de emisión del hidrógeno e iones hidrogeniones tendrán número de onda
ṽ= (2πk^2 Z^2 e^4 m)/h^2 (1/(n2^2 ) 1/(n1^2 )) , Radiación monocromática para el H2 (con una sola frecuencia y con energía hv y R∞=((2πk^2 e^4 m)/(ch^3 )), Factor
Las líneas de emisión siguen ña relación de Rydberg, pues n1 y n2, no son más que los estados inicial y final de transiciones electrónicas.
Bohr sugirió que se emitía una radiación homogénea cuya frecuencia era igual a la mitad de la frecuencia orbital final del electrón.
Bohr abandonó estas consideraciones y supuso la emisión de radiación con una sola frecuencia, promedio tomado de los valores clásicos inicial y final
E=-(2π^2K^2Z^2e^4m(/(n^2h^2), con n=1,2,3,... Energía del átomo
rn=(n^2h^2)/(4πkZe^2m) , con n=1,2,3,... Radio del átomo.
El valor de r para la primera órbita del hidrogeno o llamado radio de Bohr es ao=(h^2)/(4π^2ke^2m)=5.292x10-11m ó ao=52.92pm=0.5292 Å
Vn=(2πkZe^2)/nh, con n=1,2,3,... Velocidad de cada órbita estacionaria
Ln=nh/2π, con n=1,2,3,...Movimiento angular del átomo de Bohr
n=m ((2πkZe^2)^2)/(n^3h^3), con n=1,2,3,... Frecuencia del orbital del electrón