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Unidad II. Estado Sólido y Líquido de la materia, Imagen1, 800px-H2O…
Unidad II. Estado Sólido y Líquido de la materia
Fuerzas intermoleculares
Mantienen unidas a las moléculas
Fuerzas electrostáticas
Explican las propiedades de sólidos y líquidos
Más débiles
Puentes de Hidrógeno
Tipo de fuerza dipolo-dipolo
Interactúa una molécula que presenta hidrógeno con una como FON
Fuerzas de Van der Waals
dipolo-dipolo
moléculas polares
dispersión de London
moléculas apolares
distorsión de nubes electrónicas
dipolo-dipolo inducido
ión o dipolo y molécula apolar
ión-dipolo
ión y molécula polar
ión-dipolo inducido
dipolo previamente inducido
Energía reticular
mol en iones
Fuerzas intramoleculares
Mantienen juntos los átomos en una molécula
Más fuertes
Sólidos
Partículas
fuerzas de atracción muy grandes
fijas en su lugar, solo vibran
Forma y volumen constantes
No se pueden comprimir
Se dilatan cuando se calientan y se contraen cuando se enfrían
Cambios de estado
Fusión
sólido a líquido
Sublimación
sólido a gaseoso
Solidificación
líquido a sólido
Vaporización
líquido a gaseoso
Condensación y Licuefacción
gaseoso a líquido
Deposición o Sublimación inversa
gaseoso a sólido
Ionización
gas a plasma
Desionización
plasma a gas
Líquidos
Partículas se mueven y chocan entre sí
No tienen forma fija
Sí tienen volumen
Adoptan forma del recipiente
Fluyen
Se dilatan y contraen
Sólidos Amorfos
Átomos irregulares y desordenados
regulares y ordenados =sólidos cristalinos
Carecen de forma definida
Plásticos o Polímeros
Vidrios
Punto de Fusión
sólido a líquido
temperatura constante
Punto de Ebullición
líquido a gas
presión de vapor del líquido = presión de vapor de la atm
Punto Triple
Punto Crítico
