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Termodinámica - Coggle Diagram
Termodinámica
Leyes de termodinámica
Ley cero
Dos sistemas en equilibrio separador por un tercero.
Primera ley
Cambio de energía interna de un cuerpo igual a la diferencia de calor y trabajo mecánico.
Energía interna
Suma de la energía cinética y potencial
Trabajo
Calor
Forma de energía
Casos particulares
Isotérmico:
Temperatura constante sin variación de energía
Isocorico
Trabajo constante a volumen
Adiabático.
Sistema aislado sin intercambio de energía
Segunda ley
Maquina no transforma al calor
Procesos
Calor a la maquina con recipiente de alta temperatura.
Efectúa trabajo
Calor se libera a baja temperatura
Eficiencia
Razón del trabajo de salida al calor de entrada
Ciclo de Carnot
Rendimiento máximo que podemos obtener con dos fuentes térmicas en función del cambio de temperaturas en la escala absoluta
Tercera ley
Entropía como cero absoluto.
Paredes adiabáticas y diatérmicas
Adiabáticas
NO permiten la interacción térmica.
Diatérmicas
Permiten interacción térmica
Equivalente mecánico del calor
James P Joule
Trabajo produce cantidad equivalente al calor estableciendo.
Sistema termodinámico
Porción de materia que separamos del resto de universo
Procesos termodinámicos adiabáticos y no adiabáticos
Adiabático: no cede ni recibe calor.
Equilibrio térmico
Uniformidad a temperatura.
Estudia transformación del calor en trabajo.