Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

(AGUA Y LAS SOLUCIONES), Santiago Alexander Aguilar Torres 11-03 cod: 02…

- - - - ¿QUÉ ES LA CONTAMINACIÓN DEL AGUA?
        La Organización Mundial de la Salud (OMS) define el agua contaminada como aquella que sufre cambios en su composición hasta quedar inservible Es decir, es agua tóxica que no se puede ni beber ni destinar a actividades esenciales como la agricultura, además de una fuente de insalubridad que provoca más de 500. 000 muertes anuales a nivel global por diarrea y transmite enfermedades como el cólera, la disentería, la fiebre tifoidea y la poliomielitis
        
        PRINCIPALES CAUSAS DE LA CONTAMINACION DEL AGUA
        
        BASURAS Y VERTIDOS DE AGUAS FECALES
        .La ONU asegura que más del 80% de las aguas residuales del mundo que llegan al mar y a los ríos están sin depurar.
        
        DERRAMES DE COMBUSTIBLE
        El transporte y el al macenamiento del petróleo y sus derivados dan lugar a filtraciones que pueden llegar a las fuentes de agua
        
        DEFORESTACIÓN
        La tala de los bosques puede agotar las fuentes hídricas y genera residuos orgánicos que sirven de caldo de cultivo para bacterias contaminantes
        
        ACTIVIDADES INDUSTRIALES, AGRICOLAS Y GANADERAS
        Los vertidos de productos químicos procedentes de estos sectores son unas de lass causas principales de la eutrofización del agua.
        
        CALENTAMIENTO GLOBAL
        El aumento de la temperatura terrestre, a causa de las emisiones de CO2, calienta el agua y esto hace que disminuya su nivel de oxigeno
        
        TRAFICO MARITIMO
        Buena parte de los plásticos que contaminan los océanos proceden de los barcos pesqueros, petroleros y de transporte de mercancías.
    - - La estructura de la molécula del agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno los cuales se unen a través de un enlace covalente polar, dando como resultado una molécula de geometría angular, es decir, los átomos de hidrógeno están separados por un ángulo de 105°
        
        PROPIEDADES QUÍMICAS
        
        ELECTROLISIS DELAGUA
        Electrólisis del agua. La electrólisis es un proceso electroquímico de oxidación-reducción que ocurre al pasar la energía eléctrica a través de un electrólito fundido o disolución acuosa.En el caso del agua para que este proceso ocurra se deben cumplir las siguientes condiciones: El agua no puede estar en estado puro, o sea debe tener pequeñas concentraciones de sales u otros minerales.Se debe usar corriente directa en este proceso.s
        
        DESCOMPOSICIÓN TERMICA DELAGUA
        La descomposición térmica o termólisis. es una descomposición química causada por el calor. La temperatura de descomposición de una sustancia es la temperatura a la que la sustancia se descompone químicamente La reacción suele ser endotérmica que se requiere calor para romper los enlaces químicos en el compuesto descomponerse
        
        PROPIEDADES QUÍMICAS
        
        PUNTO DE EBULLICIÓN Y PUNTO DE FUSIÓN
        a nivel del mar, la temperatura de ebullición del agua es de 100 °C y la de fusión es de O °C. Estas temperaturas son altas si se comparan con las de otros compuestos formados por hidrógeno (H) y un elemento no metálico, del mismo grupo del oxígeno, como el ácido sulfhídrico ( H2S), cuyos puntos de fusión y ebullición son -81 °C y - 61 °C, respectivamente
        
        APARIENCIA DEL AGUA
        De entre las características del agua, seguramente la más destacada es que es el elemento indispensable para la supervivencia de las especies. También que es la sustancia más abundante de nuestro planeta. Podemos encontrarla en cualquier lugar, ya que gracias a sus diferentes estados, el agua está presente en ríos, mares, lagos, glaciares y en el vapor de la atmósfera. Conocer las propiedades del agua nos ayuda a entender por qué es un recurso indispensable para los seres humanos y el elemento fundamental que permite el desarrollo de la vida.
        
        DENSIDAD
        Toda la materia posee masa y volumen, sin embargo la masa de sustancias diferentes ocupan distintos volúmenes. La propiedad que nos permite medir la ligereza o pesadez de una sustancia recibe el nombre de densidad. Cuanto mayor sea la densidad de un cuerpo, más pesado nos parecerá La densidad es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa contenida en un determinado volumen de una sustancia. La densidad de una sustancia puede variar si se cambia la presión o la temperatura.
        
        TENCION SUPERFICIAL DEL AGUA:
        
        TENSIÓN SUPERFICIAL Y CAPILARIDAD
        Las fuerzas superficiales basadas en tensión superficial y capilaridad son responsables de muchos fenómenos con interés biológico, como por ejemplo los zapateros de agua que pueden caminar por la superficie del agua, al tener un peso cuya fuerza aplicada no es suficiente para romper la tensión superficial del agua.
        
        La tensión superficial del agua es la cantidad de energía necesaria para aumentar la superficie del agua definida por unidad de área.
        
        ¿Cuáles son las causas de la tensión superficial del agua? La causa de la tensión superficial del agua son las fuerzas de los enlaces de hidrógeno dentro de las moléculas de agua, aunque también depende de la naturaleza del medio y de la temperatura ambiente.Por lo general, cuando aumenta la temperatura, aumenta la agitación térmica, disminuyendo las fuerzas de los enlaces de hidrógeno y la tensión superficial del agua. En el caso de la naturaleza del medio, las moléculas existentes pueden ejercer fuerzas de atracción sobre las moléculas de agua de la superficie disminuyendo asi la tensión superficial
- - - - NATURALESA DEL SOLUTO Y DEL SOLVENTE
        Una regla muy citada en química es: lo semejante disuelve lo semejante. En otras palabras, la solubilidad es mayor entre sustancias cuyas moléculas sean análogas, eléctrica y estructuralmente. Cuando existe semejanza en las propiedades eléctricas de soluto y solvente, las fuerzas intermoleculares son intensas, propiciando la disolución de una en otra. De acuerdo con esto, en el agua, que es una molécula polar.
      - TEMPERATURA
        En general, puede decirse que a mayor temperatura mayor solubilidad. Es frecuente usar el efecto de la temperatura para obtener soluciones sobresaturadas Sin embargo, esta regla no se cumple en todas las situaciones. Por ejemplo, la solubilidad de los gases suele disminuir al aumentar la temperatura de la solución, pues, al poseer mayor energía cinética, las molécula del gas tiende
      - PRESIÓN
        La solubilidad de los gases varia no solo con la temperatura sino además con la presión ejercida sobre el mismo De esta manera, la cantidad de un soluto gaseoso que puede disolverse en un determinado solvente, aumenta al someterse a una presión parcial mayor (véase Ley de Henry). A nivel industrial, esto se puede observar en el envasado de bebidas gaseosas por ejemplo, donde se aumenta la solubilidad del dióxido de carbono ejerciendo una presión de alrededor de 4 atm
      - ESTADO DE SUDBICION
        Este factor tiene especial importancia en la disolución de sustancias sólidas en solventes líquidos, ya que. cuanto más finamente dividido se encuentre el sólido, mayor superficie de contacto existirá entre las moléculas del soluto y el solvente. Con ello, se aumenta la eficacia de la solvatación.
- - - - El agua se usa con tanta frecuencia como solvente que la palabra solución ha llegado a implicar una solución acuosa para muchas personas. Sin embargo, casi cualquier gas, líquido o sólido puede actuar como un solvente. Muchas aleaciones son soluciones sólidas de un metal disuelto en otro; por ejemplo, las monedas estadounidenses de cinco centavos contienen el níquel disuelto en el cobre El aire es una solución gaseosa, una mezcla homogénea de nitrógeno, oxígeno y varios otros gases. El oxigeno (un gas), el alcohol (un liquido) y el azúcar (un sólido) se disuelven en el agua (un líquido) para formar soluciones liquidas.
        
        Al igual que con la mezcla del azúcar y el agua, esta mezcla también es una solución acuosa Sus solutos, los iones de potasio y de dicromato, permanecen dispersos individualmente entre las moléculas del solvente (el agua).
    - - De acuerdo con la concentración de las soluciones, ellas pueden ser analizadas en términos cualitativos y cuantitativos dependiendo de su estado:
        
        Disolución sobresaturada: es la solución en la cual no es posible disolver más soluto.
        
        Disolución concentrada: Tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado.
        
        Disolución saturada: Tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el solvente.
        
        Disolución diluida: Es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene está en minima proporción en un volumen determinado
        
        Disolución insaturada: No tiene la cantidad máxima posible de soluto para una temperatura y presión dados.