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Química, WhatsApp Image 2020-11-11 at 8.37.48 AM - Coggle Diagram

- - - - Se trata de un carbono terminal, el cual se encuentra en la cadena de los tres átomos de hidrogeno en unos de sus extremos. En este tipo de carbono queda solo una valencia libre que se une a un elemento monovalente a otro carbono
    - - Se hace presente en una cadena lineal, el cual se mantiene unido a dos átomos de hidrógenos. Este tipo de carbono llega a saturar solo dos de sus valencias, por lo cual queda uno libre que luego llega a unise con dos elementos monovalentes
    - - Se trata del carbono que suele desprenderse de la cadena lateral, el cual se encuentra unido a un átomo de hidrogeno. Este tipo de carbono satura solo una de sus valencias con hidrogeno, por lo cual quedan libres tres valencias que luego se llegan a unir con tres elementos monovalentes
    - - Es el tipo de carbono que se mantiene unido a cuatro átomos diferentes de hidrogeno. Este tipo de carbono muestra sus cuatro valencias libres y siempre derivan de hidrocarburos
  - - - Todos los alcanos a altas temperaturas se inflaman y arden en presencia de oxigeno, liberando CO2
    - - Forman sales (Cloro, Bromo, Yodo, Flúor)
  - - - Hidrogenación
        
        Proceso de adicionar hidrogeno (H2), se usa siempre un catalizador Pt/Pd
      - Halogenación
        
        Adicionar un halógeno (x), el catalizador es CCl4
      - Hidratación
        
        Consiste en la adición de agua en presencia de H2SO4, con formación de un alcohol
      - Halogenuro de hidrogeno
        
        Se adiciona Hx. Cumple la regla de Markownikoff, el doble enlace se rompe y los hidrógenos se añaden al carbono con mas H y el halógeno al otro carbono
  - - - Nomenclatura
        
        Reacciones:
      - Se enumera la cadena por el carbono mas cercano al triple enlace.
        
        Cuando la molécula tiene mas de un triple enlace, se toma como principal la cadena que contiene mayor numero de enlaces triples.
        
        Si el hidrocarburo contiene dobles y triples enlaces, se toma como cadena principal la que contiene al mayor numero posible de enlaces múltiples.
        
        Primero ino, eno, ano
        
        Si hay un enlace doble y un triple a la misma distancia de los extremos tiene preferencia el doble enlace.
- - - - Ácidos oxácidos, que presentan un hidrogeno, mas un no metal, mas un oxigeno. Ácidos hidrácidos, conformados por un hidrogeno y un halógeno (Cl2, Br2, I, F2, S2)
        
        Para disociar o descomponer un acido es necesario adicionar agua para poder liberar iones H30+ (Hidronio)
        
        Disociación de ácidos débiles
        
        Estos se denominan también ácidos hidrácidos, existen ácidos orgánicos como el acido acético, que posee en su estructura hidrógenos y oxígenos que le brindan características especiales que le permite disociarse completamente.
        
        Disociación de las bases
        
        Las bases o hidróxidos se disocian en H2O liberando siempre un grupo OH
        
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  - - - Escala de ph:
  - - - Hibridación del carbono
        
        Es la mezcla de dos orbitales atómicos diferentes para formar nuevos orbitales apropiados mediante un ordenamiento de electrones. Esta propiedad permite que un átomo de carbono se una a otros átomos de carbono u otro elemento
        
        Sp2
        
        (Enlace doble )El átomo de carbono forma dos enlaces simples y un enlace doble, debido a la mezcla de un orbital s con dos orbitales p del mismo átomo, originando tres orbitales
        
        La hibridación se presenta de varias formas, sea que el orbital s se mezcle con 3, 2 o 1 de los orbitales p
        Se generan así orbitales híbridos tipo Sp3, Sp2, Sp:
        
        Sp3
        
        (Enlace sencillo )El átomo de carbono forma 4 enlaces simples y se combinan un orbital s con tres orbitales p, dando como resultado, cuatro orbitales Sp3, denominados orbitales híbridos
        
        Sp
        
        (Enlace triple) Ocurre cuando el átomo de carbono forma 1 enlace simple y un enlace triple, a través, de la combinación de un orbital s y un orbital p originando dos orbitales híbridos Sp
      - Propiedades del carbono
        
        El numero atómico del carbono es 6, por lo tanto, al ser un átomo neutro, tiene 6 protones y 6 electrones, siendo su configuración electrónica:
        
        Es decir, 2 electrones están en el primer nivel de energía y 4 electrones en el segundo nivel, ubicándose en los orbitales de la siguiente manera
        
        Como hay 2 electrones están en el primer nivel de energía y 4 electrones en el segundo nivel, ubicándose en los orbitales de la siguiente manera
        
        Tetra valencia:
        
        Es la capacidad que tiene un átomo de carbono de formar 4 enlaces covalentes cuando se enlaza con otros átomos. De esta manera el carbono adopta la forma de tetraedro regular
        
        Los orbitales s y p que están presentes en este elemento, se pueden combinar, formando orbitales híbridos, en donde se combinan el orbital 2s con los orbitales 2p, quedando 4 electrones desapareados
        
        Si se aplica cierta energía el átomo de carbono, uno de los electrones de orbital 2s puede pasar al orbital 2p desocupado, obteniendo como resultado un átomo de carbono activado
      - Formulas químicas
        
        Formula empírica
        
        Representa la proporción mas simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico, se obtiene simplificando los subíndices de la formula, si ello es posible, dividiéndolos en en factor común
        
        Formula condensada
        
        También llamada formula molecular, indica la proporción de átomos del compuesto
        
        Formula desarrollada
        
        Consiste en ubicar los átomos de carbono, seguidos de una secuencia de líneas
        
        Formula estructural
        
        Son aquellas que muestran el orden en que se unen los átomos de una molécula y su tipo de enlace, se usa en enlace covalente, el cual puede ser simple, doble o triple, representando por el numero de líneas o trazos
- - - - Benceno mono sustituido
        
        Se forman cuando al benceno entra un radical o sustituyente,, se nombra primero el radical y se termina en la palabra benceno
      - Benceno di sustituido
        
        Posiciones:
        Orto 1,2 o 1,6
        Meta 1,3 o 1,5
        Para 1,4
    - - Halogenación
        
        X=I2, Cl2, F2, Br2
      - Aniquilación
        
        Consiste en adicionar un halógeno de alquino R(ciclo o cadena)-x
      - Sulfonación
        
        Adicionar H2SO3 (acido sulfunico), catalizador HNO3
  - - - Según el numero de grupos hidroxilos que contenga el compuesto
        
        Monol o Mono alcohol
        
        Son alcoholes que tienen un solo grupo hidroxilo (-OH) y son aquellos que pueden clasificarse como alcoholes primarios, secundarios y terciarios
        
        Polialcoholes
        
        Son compuestos que tienen dos o mas grupos hidroxilos (-OH)
    - - Se elige como cadena principal la de mayor longitud que contenga el grupo -OH
        
        2.Se enumera la cadena principal para que el grupo -OH tome el localizador mas bajo. El grupo hidroxilo tiene preferencia sobre cadenas carbonosas, halógenos, dobles y triples enlaces
        
        El nombre del alcohol se construye cambiando la terminación -O del alcano con igual numero de carbonos por -OL
        
        4.Cuando en la molécula hay grupos funcionales de mayor prioridad, el alcohol pasa a ser un sustituyente y se llama -hidroxi, son prioritarios frente a los alcoholes; ácidos carboxílicos, anhibridos, esteres, haluros de alcanoilo, amidas, nitrilos, aldehídos y cetonas
        
        El grupo -OH es prioritario frente a los alquenos y alquinos. La numeración otorga el localizador mas bajo al -OH y el nombre de la molécula termina en -ol
  - - - Grupo carbonilo en un carbono primario, nombran con la terminación -al
    - - Son compuestos carbonilos, que se caracterizan por presentar con terminación -ona
        
        Nomenclatura
        
        Regla 2: Consiste en nombrar las cadenas como sustituyentes ordenándolas alfabéticamente y terminando en nombre con la palabra cetona
        
        Regla 1: Las cetonas se nombran sustituyendo la terminación -ano del alcano con igual longitud de cadena por -ona. Se toma como cadena principal la de mayor longitud que contiene el grupo carbonilo y se enumera para que este tome el localizador mas bajo.
        
        Regla 3: Cuando la cetona no es el grupo funcional de la molécula pasa a llamarse oxo-
- - - - Regla 2: Los éteres se pueden nombrar como derivados de dos radicales ordenados alfabéticamente terminado con la función éter.
      - Regla 3: Los éteres cíclicos se forman sustituyendo un carbono de un ciclo por un oxigeno. La numeración comienza con el oxigeno y se utiliza y el prefijo oxa-, seguido del nombre del ciclo.
      - Regla 1: Los éteres se nombran utilizando el sufijo -oxi, después del radical menor y después la terminación del radical correspondiente
      - Se pueden clasificar como Alifaticos, Aromaticos y Mixtos
  - - - Nomenclatura de acido
        
        Regla 1: La IUPAC nombra los ácidos carboxílicos reemplazando la terminación -ano del alcano con igual numero de carbonos por -oico
        
        Regla 2: Cuando el acido tiene sustituyentes, se enumera del mayor longitud dando el localizador mas bajo al carbono del grupo acido. Los ácidos carboxílicos son prioritarios, frente a otros grupos, que pasan a ser sustituyentes.
        
        Regla 3: Los ácidos carboxílicos también son prioritarios frente a alquenos y alquinos. Moléculas con dos grupos ácidos se nombran con la terminación -dioico.
        
        Regla 4: Cuando el grupo acido va unido a un anillo, se toma el ciclo como cadena principal y se termina en -carboxilico
    - - Ésteres Ar
        
        Son compuestos que se caracterizan en condensar ácidos con alcoholes y se nombran como sales del acido del que provienen
        
        Nomenclatura: Los esteres son grupos prioritarios frente a aminos, alcoholes, cetonas, aldehídos, nitrilos, aminos y haluros
        
        Cuando el grupo ester va unido a un ciclo se nombra como cadena principal y se emplea la terminación -carboxilato de alquilo para nombrar el ester.
        
        Esteres como función secundaria
        
        La nomenclatura del acido no cambia
        
        El ester en el nombre va acompañando al nombre de la cadena del acido, no importa que no tenga una cadena después.
        
        Se usa el sufijo -oxicarbonil