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Estado sólido y líquido de la materia, Ivanna Ripoll Amador Físico-…
Estado sólido y líquido de la materia
Fuerzas intermoleculares
Son aquellas interacciones que mantienen unidas a las moléculas. Se tratan de fuerzas electroestáticas
Fuerzas intramoleculares
Estas corresponden a interacciones que mantienen juntos a los átomos en una molécula
Fuerzas de Van der Waals
Fuerzas dipolo-dipolo
Son fuerzas de atracción entre moléculas polares, dado que, estas moléculas se atraen
Fuerzas de dispersión de London
Se da entre moléculas apolares, y ocurren porque al acercarse dos moléculas se origina una distorsión de las nubes electrónicas de ambas
Fuerzas dipolo-dipolo inducido
Se generan cuando se acerca un ion o un dipolo a una molécula apolar, que genera, una distorsión
Fuerzas ion-dipolo
Son fuerzas de atracción entre un ion, o sea, un átomo que ha perdido o ganado un electrón y por ende tiene carga
Fuerza ion-dipolo inducido
Parecida a la anterior, pero el dipolo es previamente inducido por el campo electroestático del ion
Puentes de hidrogeno
Son todo tipo de fuerza dipolo-dipolo, sin embargo en esta interacción interactúa una molécula que presenta hidrogeno en su estructura
El hidrogeno presenta una baja electronegatividad, se establece una interacción , debido a sus cargas opuestas
Su energía es superior a la de las fuerzas de Van der Waals, pero menor que la de los enlaces covalentes e iónico
La materia
Solidos
Las partículas están unidas por fuerzas de atracción muy grandes, por lo que se mantienen fijas en su lugar
Propiedades
Tienen forma y volumen constantes
Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras
No se pueden comprimir
Cambios del solido
Fusión
Pasa de sólido a líquido
Sublimación
Pasa de solido a gaseoso, sin pasa por el líquido
Solidos amorfos
Son sustancias solidas que no poseen una estructura una estructura ordenada y carecen de formas definidas
Ejemplo de solidos amorfos
Polietileno
Polipropileno
Nailon
PET
Elastómeros
Liquido
Las partículas están unidas, pero las fuerzas de atracción son mas débiles que en los solidos
Propiedades
No tienen forma fija pero sí volumen
Los líquidos adoptan la forma del recipiente que los contiene
Se dilatan y contraen como los sólidos
Cambios del líquido
Solidificación
Pasa de líquido a sólido
Vaporización
Pasa de líquido a gaseoso
Cambios del estado gaseoso
Condensación y licuefacción
Estos dos procesos implican el paso de estado solido a gaseoso
Deposición o sublimación inversa
Se llama así al paso del estado gaseoso a sólido, también se le denomina cristalización
Cambios del estado plasmático
Ionización
La perdida de electrones de los átomos de un gas, debido a un incremento en el movimiento de sus partículas
Deionización
La materia en estado plasmático puede retornar al estado gaseoso
Diagrama de fases
Punto triple y crítico de la materia
Punto donde la materia convive en estado sólido, líquido y gas
Diagrama de fase
Representación de las fronteras entre diferentes estados de la materia, en función de ciertas variables
Ivanna Ripoll Amador Físico- matemático
