Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
La cinética y el equilibrio - Coggle Diagram
La cinética y el equilibrio
velocidad de una reacción
determina el numero de átomos o moléculas de reactantes o productos consumidos o formados por unidad de tiempo
ley de velocidad de una reacción química
define la variación de velocidad V en función de la concentración de los reactantes elevados a una potencia y de una constante especifica de velocidad K que determina los cambios producidos por factores distintos de la concentración
factores que modifican la velocidad de una reacción:
concentración de los reactantes
tamaño de las partículas
la naturaleza de los reactantes
temperatura
catalizadores
teoría conceptos acido y base
son:
Svante Arrhenius
se presto atención a las propiedades estructurales que podían explicar los hechos observados
Lewis
donación o aceptación de un par de electrones durante una reacción química
primeras definiciones
se definieron según sus propiedades físicas y químicas de fácil identificación
Bronsted y Lowry
una reacción acido-base implica una transferencia de protones
concepto pH
Es una medida de acidez o alcalinidad que indica la cantidad de iones de hidrógeno presentes en una solución o sustancia.
procesos neutralización y titulación
t. acido mediante base
acido fuerte-base fuerte
acido débil-base fuerte
acido débil-base débil
acido fuerte-base débil
Equilibrio químico y reacciones reversibles
factores que modifican el estado de equilibrio químico
variación de concentración
si aumenta la concentración este reacciona y disminuye la concentración para mantenerse en equilibrio
variación temperatura
pueden ser exotérmicas o endotérmicas
principio de Le Chatelier
si un sistema en equilibrio se somete a un cambio de condiciones, éste se desplazará hacia una nueva posición a fin de contrarrestar el efecto que lo perturbó y recuperar el estado de equilibrio.
variación presión
la presión es directamente proporcional al numero de moles siempre que e volumen y la temperatura sean constantes
pueden ser:
irreversibles
los reactantes reaccionen por completo para convertirse en productos sin la posibilidad de que se originen reactantes de nuevo
reversibles
se dan reacciones simultaneas en dos sentidos. a medida que se forman los productos estos reaccionan entre si para formar nuevamente los reactantes
tipos de equilibrios
homogéneo
molecular
en solución
heterogéneo
Teoría de colisiones
es una teoría propuesta por Max Trautz en 1916 y por William Lewis en 1918, que explica cualitativamente cómo ocurren las reacciones químicas y por qué las velocidades de reacción difieren para diversas reacciones. Para que una reacción ocurra las partículas reaccionantes deben colisionar.
condiciones:
que en estas colisiones se produzca la energía requerida para formar nuevos enlaces químicos
que la colisión se produzca con una orientación adecuada para que los enlaces que se forman estén a una distancia y una posición viables
que las moléculas de los reactantes colisionen entre si
