CINETICA QUIMICA
TIPOS DE REACCIÓN
ORDEN DE RACCION
IRREVERSIBLES
REVERSIBLES
En el caso de las reacciones irreversibles es el reactivo que se agotará completamente.
El reactivo alcanzara su concentración de equilibrio.
El orden de reacción con respecto a un reactivo es el exponente de su termino de concentración en la ley velocidad. El orden de reacción global es la suma de los exponentes de todos los términos de concentración.
TEMPERATURA
Afecta a la velocidad de la reacción. una mayor temperatura implica una mayor energía cinética de las moléculas por lo que aumenta la probabilidad de que las colisiones sean productivas.
CATALIZADORES
PRESIÓN
Es una magnitud que mide el efecto deformador o capacidad de penetración de una fuerza y se define como la fuerza ejercida por unidad de superficie.
P = F/S
Se expresa como:
Se definen como enzimas (moléculas de naturaleza proteica) que tienen la capacidad de alterar la velocidad de una reacción química, aumentándola o disminuyéndola. Este proceso se conoce como catálisis.
APLICACIÓN EN LA CINÉTICA QUÍMICA EN EL ÁREA AMBIENTAL
Si analiza cuales son las reacciones que se suceden a diario en nuestra vida cotidiana podemos hablar de los residuos y su comportamiento.
El reciclaje tiene el sentido de impedir que una gran parte que nuestros desechos acaben en la naturaleza, ya que debido al tiempo de degradación elevado que tienen, evitamos contaminar durante años el hábitat de animales y vegetales.
La cinética química introduce la variable tiempo en el estudio de las reacciones químicas y estudia el camino que siguen los reactivos para convertirse en productos
FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE REACCION
NATURALEZA DE LOS REACTIVOS
CONCENTRACION DE LOS REACTIVOS
En el transcurso de las reacciones quimicas, los enlaces se rompen y se forman otros nuevos. La naturaleza de estos enlaces y la facilidad con que se rompen y forman tienen un papel funfamental en la velocidad de una reaccion.
NATURALEZA ESTADO FISICO Y GRADO DE DIVISION
Dependiendo del tipo de reactivo que intervenga una determinada reaccion tendra una energia de activacion:
muy alta entonces sera muy lenta.
muy baja y entonces sera muy rapida.
Los reactivos están en disolución o son gases encerrados en un recipiente cuando mayor sea su concentración mas alta será la velocidad de la reacción en la que participen ya que al haber mas partículas en el mismo espacio aumentan el número de colisiones.
CONCENTRACION
La determinación de las concentraciones puede realizarse mediante técnicas experimentales donde por lo general la magnitud física medida (absorbancia, conductividad intensidad de fluorescencia etc.)
MATERIA: FISICOQUIMICA II
ALUMNA MELISSA TEVIÑO GUERRERO
NO.DE CONTROL: 18690426
Un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan mediante la reacción general
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AVANCE DE RACCION
Avance de la reacciónes una magnitud simbolizada con la letra ξ que cuantifica la variación de la cantidad de especies químicas que intervienen en una reacción. Tiene unidad de cantidad de sustancia,mol. Fueintroducido por el científico belgaThéophile de Donder.
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CALOR DE REACCION
El calor o entalpía de la reacción es un parámetro esencial para escalar con seguridad y correctamente los procesos químicos. El calor de la reacción es la energía que se libera o absorbe cuando las sustancias químicas se transforman en una reacción química.
El calor o entalpía de la reacción suele expresarse como entalpía molar en kJ/mol o como entalpía específica en kJ/kg o kJ/l