ESTADO SÓLIDO Y LÍQUIDO DE LA MATERIA
FUERZAS INTERMOLECULARES
¿Qué son?
Son las que mantienen unidas a las moléculas mediante fuentes electrostáticas.
Explica las diferencias de propiedades entre sólido y líquido
Hay varios tipos de fuerzas intermoleculares como fuerzas de Van der Waals y los puentes de hidrogeno.
Fuerzas de Van der Waals, determinan las propiedades físicas de las sustancias
· fuerzas dipolo-dipolo
· fuerzas de dispersión de London
· fuerzas dipolo-dipolo inducido
·fuerzas ión-dipolo
· fuerzas ión-dipolo inducido
fuerzas de Van der Waals
ORIENTACIÓN
INDUCCIÓN
Aun más débiles que los de orientación
ión-dipolo inducido
dipolo-dipolo inducido
DISPERSIÓN
Su magnitud depende de número de electrones y forma de las moléculas
su magnitud es alrededor del 5% de un enlace covalente débil
dipolo-dipolo
ión-dipolo
son las fuerzas de atracción en moléculas polares, estas moléculas se atraen cuando el extremo positivo de una de ellas está cerca del negativo de otra
en los líquidos las moléculas están en libertad y pueden encontrarse en orientaciones atractivas o repulsivas.
en los sólidos predominan los atractivos
de London
Se da entre moléculas apolares, esto ocurre cuando dos moléculas crean una distrosión de las nubes electrónicas de ambas generando dipolos inducidos transitorios por el movimiento de electrones ya que interactuan entre si
La intensidad de la fuerza depende de la cantidad de electrones que posee la molécula, si presenta mayor número de electrones habrá una mayor polarización, lo que genera que la fuerza de dispersión de London sea mayor.
fuerzas de atracción en un ión, cuando un átomo ha perdido o ganado un electrón y por ende tiene carga y molécula polar.
El ión se une a la parte de la molécula donde tenga su carga opuesta. Estas fuerzas son
importantes en los procesos de disolución de sales
el ión se induce antes por el campo electrostatico del ión
PUENTES DE HIDRÓGENO
Son un tipo de fuerza dipolo-dipolo en esta interacción la molécula que presnta hidrógeno en su estructura con otra que tiene un átomo elevado en electronegatividad.
El hidrógeno con una carga baja de electronegatividad y el átomo electronegativo deriba a una interacción por sus cargas opuestas, provocando que sus fuerzas sean muy fuertes.
Características del enlace
Su energía es mayor que a la de la fuerza de Van der Waals pero es menor que la de los enlaces covalente e iónico
primero se localiza y de ahí se denomina enlace.
Produce altos puntos de ebullición y fusión
Siempre interviene un hidrógeno unido a un átomo electronegativo
Son las fuerzas que se generan cuando un dipolo o un ión se acerca a una molécula apolar, generando una distorsión en us nube electrónica dando resultado a un dipolo temporal inducido
PROPIEDADES DEL ESTADO SÓLIDO
Algunas de sus propiedades son que tienen forma y volumen constante
se caracteriza por su rigidez y regularidad de sus estructuras
No se pueden comprimir
Se dilatan y se contraen
En los sólidos las partículas estan unidas por una fuerza de atracción muy grande, esto las mantiene fijas en su lugar y solo vibran unas a lado de las otras
SÓLIDOS AMORFOS
Son sustancias sólidas que no poseen una estructura ordenada y crecen de formas definidas.
Los átomos estan dispuestos de manera irregular y desordenada
tipos y ejemplos de sólidos amorfos: plásticos o polímeros, que principalmente esta conformados por macromoléculas, como lo son carbono, hidrogeno, oxígeno y otros elementos de menos cantidad
por ejemplo
Polietileno
polipropileno
nailon
pet
el vidrio es un sólido amorfo con la estructura de un líquido formados principalmente por sílice, sosa y cal
Cambios del estado sólido, el estado sólido de agregación puede convertirse en líquido o gaseoso, a través de procesos conocidos como
Fusión: paso de sólido a líquido
Sublimación: paso de solido a gaseoso sin pasar a líquido.
PROPIEDADES DEL ESTADO LÍQUIDO
Aqui las partículas están unidas pero las fuerzas de atracción son mas débiles que los sólidos, las particulas se mueven y chocan entre si, vibrando y deslizándose unas sobre otras.
las propiedades son
no tienen forma fija pero si volumen. La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy específicas son características de los líquidos.
Los líquidos adoptan la forma del recipiente que los contiene.
fluyen o se escurren con mucha facilidad si no están contenidos en un recipiente al igual que a los gases, se los denomina fluidos
Se dilatan y se contraen como los sólidos
CAMBIOS DEL ESTADO LÍQUIDO
solidificación
Vaporización
CAMBIOS DE ESTADO GASEOSO
Condensación y licuefacción
Deposición o sublimación inversa
CAMBIOS DEL ESTADO PLASMATICO
Ionización es la perdida de electrones de los átomos de un gas
desionización en la cual se retira el calor y sus partículas recuperan los electrones perdidos volviendo a ser así un gas
DIAGRAMA DE FASES
de LIQUIDO A SOLIDO PUEDE PASAR POR solidificación y de sólido a líquido por fusión o derretimiento
DE líquido a gas puede pasar por vaporización o ebullición. de gas a líquido por condensación o licuación
De sólido a gas es por sublimación y de gas a sólido por cristalización o sublimación inversa
PUNTO TRIPLE Y CRITIPO DE LA MATERIA
El punto triple es aquel en el cual coexisten en equilibrio el estado sólido, el estado líquido y el estado gaseoso de una sustancia. Se define con respecto a una temperatura y una presión de vapor.
un punto crítico es aquel límite para el cual el volumen de un líquido es igual al de una masa igual de vapor o, dicho de otro modo, en el cual las densidades del líquido y del vapor son iguales.