ENERGIJA I KEMIJSKE PROMJENE

ENERGIJA

EGZOTERMNE I ENDOTERMNE REAKCIJE

TOPLINSKI KAPACITET

ENTALPIJA I PROMJENA ENTALPIJE

Termodinamika- proučava pretvorbu energije

U= Ep + Ek

Ep= mgh

Ek= mv*v / 2

ΔU= Q + W

I. ZAKON TERMODINAMIKE- zakon o očuvanju energije

Energija se ne može stvoriti niti uništiti, ali može promijeniti oblik

Sustav može biti:

OTVORENI

izmjena tvari i energije

ZATVORENI

izmjenjuje se energija

IZOLIRANI

ne izmjenjuje se ništa

ENDOTERMNE REAKCIJE

EGZOETRMNE REAKCIJE

toplina se oslobađa u okolinu

toplina se apsorbira u sustavu

toplina koju treba dovesti sustavu da bi mu se temperatura povisila za jedan stupanj celzija

C= Q/ Δt

Specifični toplinski kapacitet

količina topline koju treba dovesti 1kg neke tvari da bi se temperatura sustava povisila za jedan stupanj

C= Q/ Δt * m

Termokemija- promjena topline u kemijskim reakcijama

Molarni toplinski kapacitet

količina topline koju treba dovesti 1molu neke tvari da bi se temperatura sustava podigla za jedan stupanj

C= Q/ Δt*n

ΔrH (-) -> egzotermne reakcije

ΔrH (+) -> endotermne reakcije

Entalpija = H

Promjena entalpije= ΔH=Q

p= konstanta

ΔrH = Hp- Hr