Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
ELS MODELS ATÓMICS - Coggle Diagram
ELS MODELS ATÓMICS
d.C
Ernest Rutherford (1911)
Model nuclear
-
Errors: Segons el model de Rutherford, l'àtom presentava l'inconvenient de ser inestable: La física clàssica deia que una càrrega en moviment emet contínuament energia pel que els electrons radiarien energia sense parar fins a "caure" en el nucli, de manera que l'àtom es destruiria.
Consistia a bombardejar una làmina d'or molt fina, d'uns pocs àtoms de gruix, amb partícles alfa, que tenen càrrega positiva.
Niels Bohr (1913)
Model planetari
-
Errors: Aquest model proporciona un valor incorrecte per al moment angular de l'òrbita de l'estat fonamental. Tots aquests errors i limitacions esmentades fan que el model atòmic de Bohr fos reemplaçat per la teoria quàntica anys més tard.
Un àtom té un nombre concret d'órbrites circulars, que són capes d'electrons anomenades nivells energétics. El nombre màxim d'electrons que pot contenir una capa és de 2n2. Un àtom emet o absorbeix energia només quan un electró salta d'un nivell energètic a un altre.
-
Erwin Schrödinger (1926)
Model quàntic
-
Errors: El model de Schrödinger no té en compte el nombre quàntic de l'espín. No explica per que un electró en un estat quàntic decau a un estat inferior si existeix algun lliure. Explica només l'estructura electrònica de l'àtom i la seva interacció amb l'estructura d'altres àtom
En aquest model els electrons es contemplaven originalment com una ona estacionària de matèria l'amplitud dequeia ràpidament a l'sobrepassar el radi atòmic.
John Dalton (1803)
Model de l'esfera sólida
-
Errors: Els àtoms són innvisibles, es poden dividir en partícules subatómiques com: protons, neutrons, electrons... El pes atómic d'un element sempre és l'igual.
Els elements són substàncies formades per àtoms aïllats o per molècules amb un sol tipus d'àtoms. Els compostos són agrupacions senzilles d'àtoms de diversos elements.
-
-
-