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Bioquímica - Coggle Diagram
Bioquímica
Unidad 2
Éteres
Átomo de
O
unido a 2 carbonos
Tioles
Grupo
-SH
unido a un carbono
Alcoholes
Grupo hidroxilo
(-OH)
unido a un carbono
Aldehídos
Grupo carbonilo (carbono unido a
O
con un
enlace doble
) con
-H
Aromáticos
Anillo de benceno
6 átomos de carbono unidos a 6 átomos de hidrógeno
Cetonas
Grupo carbonilo (carbono unido a
O
con un
enlace doble
) unido a átomos de carbono
Alquinos
Enlace carbono-carbono
triple
Ácidos carboxílicos
Grupo carboxilo (enlace doble carbono-oxígeno y un
-OH
)
Alquenos
Enlace carbono-carbono
doble
Ésteres
Grupo carboxilo, con un carbono en lugar de
-H
Alcanos
Enlace carbono-carbono
simple
Aminas
Átomo de
N
unido a uno o más grupos hidrocarbonados
Amidas
Grupo carbonilo (carbono unido a
O
con un
enlace doble
) unido a un
N
Grupos
Hidroxilo (
-OH
)
Carbonilo
Carbono unido a
O
con un
enlace doble
Carboxilo
Enlace doble C=O y un -OH
Unidad 1
El agua y su papel biológico
Bioelementos
Elementos químicos que constituyen los seres vivos
Bioelementos secundarios
Na+
Mg 2+
K+
Cl-
Ca 2+
Oligoelementos o elementos vestigiales
Indispensables (todos los seres vivos)
Co
Cu
Fe
Zn
Mn
Variables (algunos)
B
Al
V
Mo
I2
Si
Bioelementos primarios
H
N
C
P
O
S
Agua y disoluciones
Disolución:
Mezcla homogénea en la que se encuentra un soluto cuyas partículas están dispersas en un disolvente
Solvente o disolvente:
componente mayoritario
Soluto:
sustancia en menos cantidad
No electrolitos
No se disocian en iones
Libera exclusivamente moléculas
No conducen la corriente eléctrica
Compuestos con
carbono
Electrolitos
Se disocian en iones y conducen la corriente eléctrica
Débiles
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Fuertes :
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La disolución va a tener el mismo estado de agregación que el disolvente
Líquido
Gaseoso
Sólido
Solubilidad
Cantidad de soluto (cantidad máxima) que se puede disolver en una determinada cantidad de disolvente a una determinada temperatura
Tipos de disoluciones
Saturada
Contiene la cantidad máxima de soluto y el mismo ya no se puede aumentar
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No saturada
El soluto se disuelve inmediatamente. La disolución aún no contiene la cantidad máxima del mismo
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Sobresaturada
La cantidad de soluto es mayor de la que se puede disolver en el disolvente a una determinada temperatura
Son muy
inestables
: el soluto en exceso tiende a precipitarse en el fondo, generando una disolución saturada en la fase líquida
El solvente puede llegar a disolver más soluto mediante un amento de temperatura, de presión (gases) y/o agitación
Ley de Henry
La solubilidad de un gas en un líquido depende de la presión que el gas ejerce sobre la superficie del mismo
A mayores presiones, más capacidad tienen las moléculas de gas de penetrar en el líquido y disolverse
A mayores temperaturas, los gases tiene menos capacidad de solubilidad en un líquido y vicerversa
Curva de la solubilidad
En agua, la solubilidad de la mayoría de los sólidos aumenta al aumentar la temperatura
Ejes de coordenadas
Y:
Solubilidad (g soluto/100g H2O)
X:
Temperatura (C°)
Expresión de unidades de concentración de disoluciones
La
concentración de una disolución
es la cantidad de soluto disuelta en una determinada cantidad de disolvente
Unidades físicas
Porcentaje en masa/volumen
% m/v
Gramos de una sustancia contenidos en 100 mL de disolución
Porcentaje en volumen
% v/v
Volumen de soluto que hay cada 100 mL de disolución
Porcentaje en masa
% m/m
Masa de soluto que hay cada 100g de disolución
Unidades químicas
Molaridad
Número de moles de soluto por litro de disolución (
M
)
Equivalentes (miliequivalentes mEq)
Cantidad del ión (electrolito que equivale a un mol de cargas positivas y negativas
En una disolución, la carga de los iones positivos siempre se equilibra con la carga de los iones negativos
Propiedades
Tipo de mezcla
Disolución
Sus partículas son pequeñas y no sedimentan
No pueden separarse mediante membranas semipermeables ni mediante filtros
Ej: átomos, iones o moléculas pequeñas
Coloides o coloidales
Son mezclas homogéneas que no se separan ni sedimentan
Sus partículas son lo suficientemente pequeñas para atravesar los filtros pero demasiado grandes para pasar a través de membranas semipermeables
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Suspensiones
Son mezclas heterogéneas
Sus partículas son tan grandes que se pueden distinguir a simple vista
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Ph de una disolución
Medida de su
acidez
Ácidos
Se neutralizan entre sí
Bases
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Sustancias productoras de iones hidrógeno (
H+
) al ser disueltas en agua
Forman una
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Sustancia donadora de
protón H+
Según Bronsted-Lowry
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Ya que dependiendo del otro
reactivo
, puede actuar como
Comportamiento
anfótero
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Fuertes
Ceden sus protones con facilidad
Su disociación en agua es completa y dan iones H3O+ y A-
La disolución resultante contiene los iones H3O+
Débiles
La mayoría son de este tipo
Se disocian ligeramente en agua
Un pequeño porcentaje de las moléculas disueltas ceden
H+
al H2O
Forma pequeñas cantidades de iones H3O+ (idronio) y A-, con la mayoría de las moléculas de HA sin disociar
Escala logarítmica que corresponde a las concentraciones de ión hidronio de disoluciones acuosas
pH = -log [H+]
A mayor concentración de protón, más baja será la medida de pH (más ácido)
Disolución neutra
pH = 7
Disolución básica o lgeramente
pH > 7
Disolución ácida o ligeramente
pH < 7
Agua:
disolvente de muchos compuestos iónicos ya que sus moléculas son
polares
(átomos positivos y negativos)
El átomo de O negativo atrae los átomos de H positivos
Formando
Enlaces o puentes de hidrógeno
"Lo semejante disuelve a lo semejante"
Las polaridades del soluto y del disolvente deben ser similares para que se forme una disolución
Los solutos
polares
se disuelven en disolventes
polares
Los solutos
no polares
se disuelven en disolventes
no polares