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Ligações Químicas - Coggle Diagram
Ligações Químicas
Teoria do Octeto
Proposta por Newton Lewis, essa teoria afirma que a interação atômica acontece para que cada elemento adquira a estabilidade de um gás nobre, ou seja, oito elétrons na camada de valência.
Camada de valência
É a última camada a receber elétron no átomo ou o nível de maior número quântico principal e secundário na distribuição eletrônica.
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define que, para o átomo ficar estável, ele deve ter em sua camada de valência oito elétrons.
Ligações Metálicas
Esta ligação ocorre entre metais, que englobam os elementos da família 1A (metais alcalinos), 2A (metais alcalinoterrosos) e os metais de transição (bloco B da tabela periódica – grupo 3 ao 12).
A característica diferencial em relação aos demais tipos de ligação é a movimentação dos elétrons, o que explica o fato de os materiais metálicos, no estado sólido, serem ótimos condutores elétricos e térmicos.
As ligas metálicas possuem alto ponto de fusão e ebulição, ductilidade, maleabilidade e brilho.
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Ligações íonicas
Também conhecidas com ligações eletrovalentes ou heteropolares, acontecem entre metais e elementos muito eletronegativos (ametais e hidrogênio).
Nesse tipo de ligação, os metais tendem a perder elétrons, transformando-se em cátions (íons positivos), e os ametais e o hidrogênio ganham elétrons, tornando-se ânions (íons negativos).
Os compostos iônicos são duros e quebradiços, possuem alto ponto de ebulição e conduzem corrente elétrica quando estão no estado líquido ou diluídos em água.
Ligações Covalentes
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Esse tipo de ligação é muito recorrente nos elementos simples, como Cl2, H2, O2, e também nas cadeias carbônicas.
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Ligação Polar e Apolar
já quando são elementos diferentes, há diferença de eletronegatividade e a molécula é polar.
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A polaridade ocorre devido à formação de polos nas substâncias químicas, que são positivos e negativos de acordo com as cargas.
As ligações químicas são as interações que ocorrem entre átomos para se tornarem uma molécula ou substância básica de um composto.
Os átomos buscam, ao realizar uma ligação química, estabilizar-se eletronicamente.
Esse processo é explicado pela teoria do octeto, que dita que cada átomo, para alcançar estabilidade, precisa ter em sua camada de valência oito elétrons.
