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Activité réactivation chaleur - Coggle Diagram
Activité réactivation chaleur
Énergie thermique:
crée par le mouvement des particules
chaleur:
le transfert d'énergie thermique d'une espace à une autre
Q=mc△T
chaleur absorbée
△T positif
chaleur dégagée
△T négatif
Variation de température: △T= Tf - Ti
température finale
température initiale
Degré Celsius:
mesure de la Température
capacité thermique massique
: quantité d'énergie thermique qu'on doit fournir à une gramme d'un substance pour augmenter sa température
J/ g°C
dégré celsius
Joules
: unité qui mesure l'énergie
calculs calorimétriques
réaction endothermique
Le calorimètre (milieu envrionnant) Qcalorimètre négatif et △T négatif
Qréaction positif
Le calorimètre fournit de l
réaction exothermique
Le calorimètre (milieu environnant) Qcalorimètre positif et △T positf
Qréaction négatif (le calorimètre absorbe l'énergie)
calorimétrie:
détermine la chaleur d'une réaction avec l'énergie absorbée ou dégage
réaction exothermiques:
transformation qui crée un dégagement de chaleur
énergie dégagée
cet énergie est absorbée par un
milieu environnant
loi de la conservation de l'énergie
Dans un système isolé, le milieu se réchauffe
réaction endothermiques:
transformation de la matière qui engendre l'absorbation de l'énergie
énergie absorbée
l'énergie que cet réaction a besoin vient d'un
milieu environnant
Dans un système isolé, le milieu se refroidi
calorimètre:
appareil isolé permettant de recueillir les mesures pour effectuer les calculs de calorimétrie
système isolé
: en théorie, il n'y a pas d'échange de matière ou d'énergie avec son milieu environnant
énergie absorbée/dégage par une transformation:
Qréaction
énergie fournie/dégagé par le système isolé:
Qmilieu
Qcalorimètre
système ouvert: échange de matière et d'énergie avec le milieu environnant
système fermé: échange d'énergie avec le milieu environnant es possible, non avec la matière
eau